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    17．下列各组原子序数的元素，能够形成A2B型离子化合物的是（　　）
    A．12与17B．1与16C．11与8D．6与8

    分析 能够形成A2B型离子化合物，则A为IA族元素，B为ⅥA族元素，并结合原子序数判断元素，以此来解答．

    解答 解：A.12与17分别为Mg、Cl，可形成MgCl2离子化合物，故A不选；
    B.1与16分别为H、S，可形成H2S共价化合物，故B不选；
    C.11与8分别为Na、O，可形成Na2O离子化合物，故C选；
    D.6与8分别为C、O，可形成CO2共价化合物，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握原子序数判断元素及元素的化合价为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意短周期元素的原子序数，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：
    实验装置
    （1）实验目的：验证SO2有氧化性
    将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为管壁内有淡黄色固体生成；硫化亚铁处加水的目的是稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化．
    （2）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定
    ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平．
    ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为
    69.14%（保留2位小数，气体体积已折算为标况）．
    （3）实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件
    二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y型管中应放置的药品是浓氨水、碱石灰（必要时可以加热），该沉淀的化学式为BaSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ/mol．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为100L的反应室中，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应从开始到达到平衡时的反应速率为：0.003 mol•L-1•min-1．
    （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．
    实验室用图2装置模拟上述过程：

    ①完成除去甲醇的离子方程式：6Co3++1CH3OH+1H2O═CO2↑+6Co2++6H+
    ②若图2装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
    ③净化含1mol甲醇的水，理论上燃料电池需消耗KOH2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．铝和铝合金具有许多优良的性质，用途广泛．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（　　）
    ①制导线②盛浓硫酸的容器③包装用的铝箔④工业上冶炼金属钒、铬、锰等⑤工业制做热交换器⑥做合金用作飞机制造业材料．
    A．①③⑤⑥B．②③④⑥C．①②③④⑤D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列粒子或物质中，只有氧化性的是（　　）
    A．Fe2+B．Fe3+C．Fe3O4D．FeO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图表是元素周期表的一部分，其中a、b、c、d是序号，其它为元素符号．
    （1）写出B原子结构示意图；
    （2）a和d两元素的原子以共价键
    （填化学键类型）形成化合物；
    （3）a、b、c三种元素中，原子半径最大的是钠（填元素名称），离子半径最大的是F-（填离子符号）；
    （4）写出b、c元素各自所形成的最高价氧化物对应的水化物之间发生的反应的离子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
    （5）下列有关图表的叙述中，错误的是BC（选填序号）
    A．位于阶梯虚线附近的元素既表现某些金属的性质，又表现某些非金属的性质
    B．人们在阶梯虚线附近寻找催化剂
    C．元素a的最高价氧化物对应的水化物的酸性是最强的
    D．Cs是金属性最强的元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确是（　　）
    A．该反应是吸热反应
    B．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小
    C．反应体系中加入催化剂对反应热是有影响
    D．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化也增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的化学反应速率，其中最快的是（　　）
    A．v（D）=0.4mol/（L•S）B．v（C）=30mol/（L•min）C．v （B）=30mol/（L•min）D．v（A）=0.15mol/（L•S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．该电池以Ca为负极，熔融无水LiCl-KCl混合物作电解质，结构如图所示．正极反应式为PbSO4+2Li++2e-═Li2SO4+Pb．下列说法不正确的是（　　）
    A．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb
    B．放电过程中，Li+向正极移动
    C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
    D．常温下电解质是不导电的固体，电池不工作

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