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    19．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可观察到产生黑色沉淀
    B．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化，检验含碘食盐中是否含碘酸钾
    C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验，检验淀粉是否水解
    D．向油脂中加入NaOH溶液再蒸馏，提纯油脂

    分析 A．葡萄糖与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀；
    B．含碘的食盐添加的为碘酸钾；
    C．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中；
    D．油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸钠和丙三醇．

    解答 解：A．向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可观察到产生砖红色沉淀，故A错误；
    B．含碘的食盐添加的为碘酸钾，则向米汤中加入含碘的食盐，没有颜色的变化，故B错误；
    C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验，若产生银镜，可检验淀粉水解，操作、实验现象及结论均合理，故C正确；
    D．油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸钠和丙三醇，不能提纯油脂，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、物质检验等，把握物质的性质、实验原理和基本技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意AC醛基检验时溶液酸碱性，为易错点．

    练习册系列答案
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    9．下列物质中既有离子键又有共价键的是 （　　）
    A．MgOB．NaOHC．CaCl2D．CO2

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    10．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
    A．乙酸的结构简式：CH3COOHB．Na2O2中氧元素的化合价为-2
    C．Cl-的结构示意图：D．乙烯的结构简式CH2CH2

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    7．图中曲线表示短周期元素的原子序数（技递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，下列叙述不正确的是（　　）
    A．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol
    B．①、③可以按原子个数比1：l形成化合物
    C．②、③形成的化合物是两性物质
    D．单核简单离子半径大小为：②＜③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如图：
    2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
    反应物和产物的相关数据如表
    相对分子质量沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇74117.20.8109微溶
    正丁醚130142.00.7704几乎不溶
    合成反应：
    ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
    分离提纯：
    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物．
    ④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
    请回答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
    （2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
    （3）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
    （4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
    a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．
    （7）本实验中，正丁醚的产率为34%．（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．元素周期表前四周期的五种元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相对位置如图所示，其中T单质在常温下为气态，Q单质在常温下为液态，则下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径及离子半径：X＞T
    B．R、T、Q的氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
    C．相同物质的量的T、Z的单质的质量中Z的大
    D．T的非金属性比X的非金属性强，因此T的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．连二亚硫酸钠（Na2S2O4），有极强的还原性．受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧．不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在．
    （1）锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图1所示：
    ①须将锌粉和水制成悬浊液的原因是增大锌反应的表面积，加快化学反应速率；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是B
    A．浓盐酸    B．质量分数为70%的H2SO4
    C．稀硝酸    D．质量分数为10%的稀硫酸
    ②步骤III过程较为复杂，其中涉及过滤、洗涤、干燥等操作，请写出洗涤过程的操作方法：加入乙醇至浸没沉淀，滤干后重复操作2-3次．
    （2）吸收大气污染物SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图2（Ce为铈元素）：
    ①装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出生成NO3-的离子方程式NO+3Ce4++2H2O=NO3-+2Ce3++4H+
    ②装置III中电解槽阴极发生的电极反应为2SO32-+2H2O-2e-═S2O42-+4OH-．
    ③已知进入装置IV的溶液中，NO2-的浓度为a g•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置IV中通入标准状况下的O2243aL．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）
    （3）课题小组测定0.050mol•L-1Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图3：0-t1段主要生成HSO3-，则0-t1发生离子反应方程式为2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-，t1时刻溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），t3时溶液中主要阴离子符号是SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：X＜Y＜Z＜W
    B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞W
    C．Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
    ①4NH3 （g）+5O2（g）?4NO （g）+6H2O （g）△H=-907.2kJ•mol-1K=1.1×1026
    ②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1K=4.4×1028
    ③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）△H=-1269.2kJ•mol-1K=7.1×1034
    下列说法正确的是（　　）
    A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小
    B．500℃时，2NH3 （g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g） K=2.2×1028
    C．500℃时，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol-1
    D．500℃时，2 mol NH3与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ

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