[题目]下列“烧杯中的物质和“向烧杯中分别加入的试剂不能完成“实验目的的是①② 实验目的烧杯中的物质向烧杯中分别加入的试剂A醋酸的酸性强于苯酚①醋酸 ②苯酚溶液碳酸氢钠溶液B羟基对苯环的活性有影响①苯 ②苯酚溶液饱和溴水C甲基对苯环的活性有影响①苯 ②甲苯酸性高锰酸钾溶液D乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼①水 ②乙醇金属钠A.AB.BC. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列“烧杯中的物质”和“向烧杯中分别加入的试剂”不能完成“实验目的”的是

①②

	实验目的	烧杯中的物质	向烧杯中分别加入的试剂
A	醋酸的酸性强于苯酚	①醋酸 ②苯酚溶液	碳酸氢钠溶液
B	羟基对苯环的活性有影响	①苯 ②苯酚溶液	饱和溴水
C	甲基对苯环的活性有影响	①苯 ②甲苯	酸性高锰酸钾溶液
D	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼	①水 ②乙醇	金属钠

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．加入NaHCO3溶液，盛醋酸的烧杯中有气泡产生，盛苯酚溶液的烧杯中无现象，A不合题意；

B．苯酚溶液中加入饱和溴水，有白色沉淀生成，而苯中只发生萃取作用，B不合题意；

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明苯环使甲基变得活泼，C符合题意；

D．金属钠与水反应比乙醇剧烈，表明水中氢原子比乙醇中活泼，D不合题意；

故选C。

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【题目】铜锌银精矿化学成分如下：

元素	Cu	Zn	Ag	S	Fe	Pb
元素质量分数/%	17.60	18.30	0.146	33.15	18.17	7.86

利用铜锌银精矿制备硫酸铜晶体的流程如下：

回答下列问题：

(l)“气体A”为____(填化学式)，“浸渣”中主要为硫酸铅和____(填化学式)。

(2)“沉铜”得到Cu2Cl2固体，目的是____________。

(3)“氧化”工序中，恰好反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为____。

(4)“母液2”中阴离子含量最多的是____，该溶液最好返回 __工序循环使用。

(5)依据铜锌银精矿化学成分进行分析，精矿中含有FeS2，理由是________。

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【题目】某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T) 的关系、图乙表示 T1 时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法正确的是（）

图甲，图乙

A.图甲中，曲线1表示正反应速率与温度的关系

B.图乙中，a、b两点的反应速率：v(a)>v(b)

C.图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变

D.图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆) < v(正)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_______。

(2)该反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____。

a．容器中压强不变 b．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

c． c（CO2）＝c（CO） d．混合气体中 c（CO）不变

(4) 830K时，各物质浓度符合下式：2c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），此时该反应 _______（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

Ⅱ.将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

(1)若5分钟该达平衡，则用H2表示的反应速率为________。

(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，则甲条件可能是____。（填入下列条件的序号）

①恒温条件下，缩小反应容器体积；②恒温条件下，扩大反应容器体积；③恒容条件下，降低温度；④恒容条件下，升高温度；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

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【题目】一种以NH4Cl酸性蚀铜废液[含NH4Cl、Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等]为原料制备CuCl并回收Cu(OH)2的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“反应1”中，NaCl、Cu、CuSO4反应的离子方程式为____；生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是______。

(2)“水解”步骤中，加入大量水稀释即可析出CuCl，原因是 ____________(结合离子方程式，从平衡角度分析)。

(3)湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，该反应的化学方程式为____；“洗涤”时稀盐酸和乙醇洗涤的目的是______________ 。

(4)“反应2”需加入的试剂X是 ___；“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为 ______ 。

(5)测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：称取ag产品，加入稍过量的FeCl3溶液，待溶解后用邻非罗啉作指示剂，立刻用c mol/L的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液VmL。则产品中CuCl的质量分数为____(已知滴定反应为 Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，列出计算式)。