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    纽扣电池的电极反应为：Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-； Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．下列说法中，正确的是（　　）
    A、Ag2O发生了氧化反应
    B、Zn是正极，Ag2O是负极
    C、电池放电时，电解质溶液的pH值基本不变
    D、电池放电时，溶液中OH-向正极移动，H+向负极移动
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．得电子的物质发生还原反应；
    B．失电子的物质作负极，得电子的物质作正极；
    C．根据电池反应式判断；
    D．放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
    解答： 解：A．根据电极反应式知，氧化银得电子发生还原反应，故A错误；
    B．根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧化银得电子发生还原反应而作正极，故B错误；
    C．放电时，电池反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，根据电池反应式知，溶液中氢氧根离子浓度基本不变，所以pH基本不变，故C正确；
    D．放电时，氢氧根离子向负极移动，氢离子向正极移动，故D错误； 
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理，根据得失电子判断正负极，结合阴阳离子的移动方向、电池反应式来分析解答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体．在一定条件下相互转化的关系如图所示．

    请回答以下问题：
    （1）A、B、C分别是什么物质：A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    ，F是
     
    （填化学式）
    （2）写出A和B生成D的化学方程式：
     
    ，向D溶液中加入
     
    溶液可看到溶液变血红色．
    （3）写出F溶液中加入B的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、铁电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
    B、通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-
    C、若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5mol
    D、为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质互称为同素异形体的是（　　）
    A、H2O和H2O2
    B、Na2O和Na2O2
    C、HClO和HClO
    D、O2和O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 L乙烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为2.5NA
    B、1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
    C、0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有双键数为 NA
    D、1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
    B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
    C、5.6g的Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA
    D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
    B、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    C、塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中
    D、酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族
    周期    		 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    （用酸的化学式表示）．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
     
    ．
    （4）写出质子数与中子数相等的32R元素在周期表中的位置
     
    周期
     
    族．
    （5）若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是
     
    ．
    （6）②可以形成最简单的有机物，0.25mol的该有机物在氧气中充分燃烧，生成液态水并放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A、7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.2NA
    B、36 g重氧（18O2）气体所含分子数为NA，标准状况下的体积约为22.4 L
    C、17 g氢氧根离子含有的电子数为10NA
    D、500 mL 0.1 mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数小于0.1NA

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