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    有以下9种物质：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl　⑨AlCl3。

    请用上述物质的序号填空：

    (1)不存在化学键的是_____________________________________________________。

    (2)只存在极性共价键的是______________________________________________________。

    (3)只存在非极性共价键的是__________________________________________________。

    (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______________________________________。

    (5)只存在离子键的是_______________________________________________________。

    (6)既存在离子键又存在共价键的是______________________________________________。


    答案　(1)①　(2)②⑨　(3)③　(4)④　(5)⑤

    (6)⑥⑦⑧


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机化合物的认识不正确的是(　　)

    A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

    B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

    C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋

    D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法探究影响化学反应速率的因素。

    实验一：利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)，设计实验方案，研究影响反应速率的因素。

    (1)甲同学的实验报告如表所示：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①取三份等体积的2 mol·L－1硫酸于试管中

    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg

    反应产生气泡的速率大小：Mg>Fe>Cu

    反应物的性质越活泼，反应速率越大

    该同学的实验目的是__________________，要想得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是________________________________________________________________________。

    (2)乙同学为了能精确地研究浓度对反应速率的影响，在相同温度下利用如图所示装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是__________，应该测定的实验数据是____________。

    实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内反应速率较小，溶液褪色不明显，但反应一段时间后，溶液突然褪色，反应速率明显增大。

    (3)针对上述实验现象，某同学认为该反应放热，导致溶液的温度升高，从而使反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。

    (4)若要用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还可以在反应开始时加入________(填字母)。

    A．硫酸钾　　　　　　　　B．硫酸锰

    C．氯化锰  D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。

    (1)写出硅烷分子式通式________________________________；

    (2)写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________；

    (3)相同状况下，甲硅烷的密度________(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷；

    (4)甲硅烷的热稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　　)

    A．PCl5  B．P4

    C．CCl4  D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)过氧化钠的电子式： (×)

    (2014·江苏，2A)

    (2)氢氧根离子的电子式： (√)

    (2013·江苏，2B)

    (3)NH4Br的电子式： (×)

    (2012·海南，9A)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

    B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

    C．由共价键形成的分子一定是共价化合物

    D．只有非金属原子间才能形成共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)。

           A．X极是电源负极，Y极是电源正极

           B．a极的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑

           C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

           D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为_______________________________。

    (2)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为__________________。

    (3)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。

    ①N2和NH3浓度相等　②NH3百分含量保持不变　③容器中气体的压强不变　④NH3的生成速率与H2的消耗速率相等　⑤容器中混合气体的密度保持不变

    (4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。

    ①0.20 mol·L－1　②0.12 mol·L－1　③0.10 mol·L－1

    ④0.08 mol·L－1

    (5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末至达到新平衡时NH3浓度的变化曲线。

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