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4.50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO43溶液混合后(体积损失不计),溶液中SO42-的物质的量浓度约为(  )
A.0.35mol/LB.0.45mol/LC.0.5mol/LD.0.6mol/L

分析 根据n=cV分别计算出硫酸钠、硫酸铝的物质的量,从而可知混合液中含有硫酸根离子的物质的量,最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出溶液中硫酸根离子的物质的量浓度.

解答 解:50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为:0.3mol/L×0.05L=0.015mol,
50mL 0.2mol/L Al2(SO43溶液中含有硫酸铝的物质的量为:0.2mol/L×0.05L=0.01mol,
两溶液中含有硫酸根离子的物质的量为:0.015mol+0.01mol×3=0.045mol,
所以溶液中SO42-的物质的量浓度为:$\frac{0.045mol}{0.05L+0.05L}$=0.45mol/L,
故选B.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度不大,明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答,试题侧重基础知识的考查,有利于提高学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
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14.在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O (g)?CO2(g)+H2(g)△H=a kJ/mol.反应达到平衡后,测得c(CO):c(CO2)=3:2.下列说法正确的是(  )
A.判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
B.反应放出的热量为0.04 a kJ
C.平衡时H2O的转化率为40%
D.若将容器的体积压缩为1 L,有利于该反应平衡正向移动

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15.下列叙述正确的有几项(  )
①NH3溶于水能导电,所以NH3是电解质        
②BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质
③氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质   
④氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质
⑤硫磺(S)不能导电,所以硫磺是非电解质     
 ⑥CaCO3投入水中几乎不能导电,但CaCO3是强电解质.
A.1项B.2项C.3项D.4项

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A.该反应条件下,初始时向容器中充入2molSO2和1molO2,反应平衡时,可以释放198.0 kJ的热量
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C.反应体系中,当混合物的密度保持不变,反应达到平衡
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

9.已知A是一种不溶于水的酸酐.根据如图所示转化关系,请完成下列空白.
(1)A是SiO2,B是Na2SiO3,D是H2SiO3.(写化学式)
(2)写出①~⑤各步反应的化学方程式,如是离子反应请改成离子方程式.
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②SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓;
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④SiO32-+2H+=H2SiO3↓;
⑤H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O.

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B.当反应达平衡时,恒温恒压条件下通入Ar,能提高COCl2的转化率
C.单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1:1时,反应达到平衡状态
D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大

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