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    8．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
         主   族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）除稀有气体外，元素中原子半径最大的是K，其离子的结构示意图为
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
    （3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物的结构式为；    ②、⑦的氢化物的沸点更高的是HF；原因是HF分子之间存在氢键．
    （4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

    分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
    （1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    （2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（氟元素没有最高价含氧酸），元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
    （3）①的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对； ②、⑦的氢化物分别为HF、HCl，HF分子之间存在氢键，沸点较高；
    （4）同主族自上而下非金属性减弱，单质活泼性减弱，可以利用单质之间的相互置换进行验证．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
    （1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K原子半径最大，K+离子结构示意图为：，
    故答案为：K；；
    （2）F元素没有最高价含氧酸，上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强是HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al（OH）3为两性氢氧化物，
    故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
    （3）①的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式为； ②、⑦的氢化物分别为HF、HCl，HF分子之间存在氢键，沸点较高，
    故答案为：；HF分子之间存在氢键；
    （4）同主族自上而下非金属性减弱，单质活泼性减弱，所以氯气的活泼性强于溴单质，可以通过水溶液中的置换反应来证明，反应方程式为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，
    故答案为：Cl2；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

    点评 本题考查位置结构性质关系的应用，需要学生熟悉元素在周期表结构，注意掌握金属性、非金属性强弱比较事实．

    练习册系列答案
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    18．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
    2CrO${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{转换}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{还原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{沉淀}$Cr（OH）3↓
    已知转化过程中的反应为2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H+（aq）?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H2O（l）
    ，转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2072-，下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
    B．若用绿矾（FeS04•7H2O）作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g
    C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5
    D．常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5

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    19．五氟化锑（SbF5）是无色黏稠液体，是很强的具有特殊酸性的酸，而且是超强酸氟锑酸HSbF6（目前酸性最强的酸，比纯硫酸强2×1019倍）的组分之一．SbF5可用于制备一般化学方法很难制备的氧化性极强的F2，其过程如下（均未配平）：
    ①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+O2+H2O ②SbCl5+HF→SbF5+HCl
    ③K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑
    反应①中氧化剂和被氧化的元素的物质的量之比为1：3；反应③中SbF5表现的性质为酸性．

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    16．生活处处有化学，下列说法正确的是（　　）
    A．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子
    B．淀粉及做衣服的棉和麻均为天然高分子化合物
    C．煎炸食物的花生油和牛油都是可水解的饱和酯类
    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    3．实验室用锌粒与20ml浓度为2mol/L的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，下列关于化学反应速率说法正确的是（　　）
    A．少量NaNO3固体，v（H2）减小B．20mL BaCl2溶液，v（H2）不变
    C．少量NaHSO4固体，v（H2）不变D．改用18mol/L的硫酸，v（H2）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（　　）
    A．甲一定是金属元素
    B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
    C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应
    D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学小组用如图所列装置（固定装置略）验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成．

    请回答：
    （1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为：i→cd→gh或hg→ab→jk或kj→fe尾气处理（填仪器接口的字母编号）．
    （2）说明CO能还原CuO的实验现象为F处硬质玻璃管中的黑色固体变为红色，C处澄清石灰水变浑浊．
    （3）该实验处理尾气的方法为点燃烧掉或用气囊收集．
    （4）若去掉B装置，可能产生的影响为NaHCO3分解产生的水蒸气高温能与碳粉反应生成H2，对实验产生干扰．
    （5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验．当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色．
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    [提出猜想]红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu2O；③Cu和Cu2O．
    [实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验．
     实验编号 操作 现象
     a 加入足量稀硝酸、振荡 试管内红色固体完全溶解，溶液变为蓝色，并有无色气体产生
     b 加入足量稀硫酸、振荡 试管内有红色固体，溶液为无色
    [实验评价]根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是a（填实验编号），理由为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．（用化学方程式表示）．
    [实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体的成分为Cu（填化学式）．

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    17．下列说法中不正确的是（　　）
    A．2014年11月10日APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品
    B．20mL0.1mol•L-1NaOH分别与10mL 0.2mol•L-1 CH3COOH、20mL0.1mol•L-1 CH3COOH反应，前者放出的热量比后者少
    C．Na2SO4•10H2O$?_{冷却}^{受热}$Na2SO4+10H2O利用该反应可以实现太阳能和化学能的相互转换
    D．浓硫酸具有不同于稀硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等，主要是由于稀硫酸和浓硫酸中存在的主要微粒不同引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．25.6gCu跟足量浓硫酸充分反应后，求反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积．

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