练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（　　）
    A．是a mLB．是（50-a）mLC．一定大于a mLD．一定大于（50-a）mL

    分析 根据滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大以及测量原理，注意滴定管最大刻度下方无刻度．

    解答 解：滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管最大刻度下方无刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于（50-a）ml．
    故选D．

    点评 本题考查了计量仪器的构造及其使用方法，题目难度不大，注意量筒刻度值从下到上逐渐增大，而滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，且最大刻度下方无刻度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
    A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0064mol/（L•s）
    B．保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，则反应的△H＜0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025mol/L
    D．相同温度下，起始时间向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v（正）＜v（逆）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）═2Z（g），通过扩大容器体积来减小压强时，下列说法正确的是（　　）
    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
    D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子：
    ①经实验可知溶液明显呈酸性．
    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入硝酸银溶液未见沉淀产生．
    ③另取少量该溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
    （1）写出气体丙的电子式，其分子的空间构型为三角锥型．
    （2）该溶液中一定不含有的离子是MnO4-、HCO3-、Cl-，一定含有的离子是NH4+、Al3+、SO42-．
    （3）确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是焰色反应．
    （4）写出MnO4-在酸性环境中与SO2发生氧化还原反应的离子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某混合溶液含CaCl2和Mg（HCO3）2，其浓度分别为2a mol•L-1和a mol•L-1，要求只用一种试剂将Mg2+、Ca2+除掉，应选用的试剂是（　　）
    A．NaOHB．FeCl3C．Na2CO3D．Ca（OH）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．我国海洋资源丰富，开发利用具有广阔前景．
    （1）利用海水可制备氯气．
    ①制得的氯气，为便于储存，要将其液化[C12（g）?Cl2（l）]，应采取的措施是降温（或加压）（只写出一种措施）．
    ②液氯储存区贴有的说明卡如表（部分）：
    危险性危险品
    储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇等物质，设置氯气检测仪
    泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收
    包装钢瓶
    用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用．HSO3-+C12+H2O=SO42-+2C1-+3H+
    若氯气泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯气和苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯气与苯的反应有催化作用
    （2）利用海水脱硫可解决燃煤排放SO2造成的环境问题，工艺流程如图：

    ①天然海水呈碱性，写出SO2与过量海水中OH-的反应的离子方程式．SO2+2OH-=SO32-+H2O
    ②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子，请写出氧化过程中H2SO3被氧化的化学方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合才能排放，该操作的主要目的是中和经氧气氧化后海水中生成的酸【或中和酸；降低氧化后溶液的酸性】
    （3）工业从海水中提溴的过程如下：
    海水$\stackrel{除去悬浮杂质}{→}$$\stackrel{浓缩}{→}$$→_{氧化}^{氧化剂}$$\stackrel{热空气}{→}$Br2（g）$→_{吸收}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$[\begin{array}{l}{NaBr}\\{NaBr{O}_{3}}\end{array}]$$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
    ①通过热空气的目的是将Br2吹出
    ②溶液中的NaBr、NaBrO3用足量的硫酸处理后得到Br2单质，每生成1mol Br2转移电子的物质的量是1.67mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于合金的叙述，不正确的是（　　）
    A．合金的熔沸点比原任一金属要高B．合金的硬度比原任一金属要大
    C．非金属也可以是合金的成分之一D．合金的用途比纯金属的用途更广

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验室金属钠着火用什么方法来扑灭（　　）
    A．用泡沫灭火器B．用水扑灭
    C．用干燥的沙子盖灭D．用煤油

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将一黑色固体单质甲投入乙的浓溶液中共热，剧烈反应产生混合气体A，A存在如图转化关系，试回答下列问题：
    （1）甲是C，B是NO．（填化学式）
    （2）乙的溶液通常呈黄色，写出消除黄色且不降低乙溶液的浓度的方法：向硝酸的浓溶液中缓慢通入氧气至溶液呈无色．
    （3）写出生成混合气体A的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）写出乙的稀溶液与单质丙反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案