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    【题目】溶洞中溶有碳酸氢钙的水，当从洞顶向洞底滴落时，水分的蒸发、压强的减小及温度的升高都会析出碳酸钙沉淀。下列实验不能实现碳酸氢钙转化为碳酸钙的是（ ）

    A.B.C.D.

    【答案】B

    【解析】

    A. 浓硫酸能够吸水，促进碳酸氢钙溶液中水分蒸发，溶液中会析出碳酸钙沉淀，能实现碳酸氢钙转化为碳酸钙，故A正确；

    B. 浓硝酸不能吸水，不能促进碳酸氢钙溶液中水分蒸发，溶液中不会析出碳酸钙沉淀，不能实现碳酸氢钙转化为碳酸钙，故B错误；

    C. 浓氨水不断挥发出NH3，溶解在碳酸氢钙溶液中呈碱性，保证碳酸氢钙溶液中没有酸性物质，防止部分碳酸氢钙不转化，能实现碳酸氢钙转化为碳酸钙，故C正确；

    D. 碳酸氢钙加热，温度升高会析出碳酸钙沉淀，能实现碳酸氢钙转化为碳酸钙，故D正确；

    题目要求选不能实现的，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等体积的甲烷和氯气，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是(　　)

    A. 只能生成CH3Cl一种有机物

    B. 烧瓶内液面不可能上升

    C. 大试管内的液体可能会分层

    D. 向水中加入石蕊试液后不变色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

    A. 标准状况下，22.4L CO2中所含的电子数目为16NA

    B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为0.3NA

    C. 2mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2NA

    D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，按下图装置进行实验，制取氨气的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,下列说法不正确的是（ ）

    A.装置B中的干燥剂可以是P2O5B.装置C中的试纸不变色，D中试纸变蓝色

    C.在装置E中滴入几滴浓盐酸会出现白烟D.装置F中的漏斗能起防倒吸作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.①中N2与O2反应生成NO

    B.②中合成氨属于人工固氮

    C.③中氮元素只被氧化

    D.氧元素参与了氮循环

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    （1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要________（填仪器名称）；

    （2）装置C的作用是_____________________________；

    （3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为______________________________________。

    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是___________________；

    （5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作③。

    ①55℃蒸发结晶； ②趁热过滤； ③___________；④低于60℃干燥，得到成品。

    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

    （6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是______；

    a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内

    b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

    c．B中的硫酸钠进入到D装置内

    （7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    ①确认滴定终点的现象是_________________；

    ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为_______________（用含c、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氟的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分加持装置已略去）

    （1）写出A中反应的离子方程式 。

    （2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 。

    （3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因 。

    （4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式 。

    （5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图 （并注明盛装试剂）。

    （6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三聚氰胺含氮量较高，但对人体有害。一些不法乳制品企业为了提高乳制品中蛋白质含量，向乳制品中添加三聚氰胺，使儿童患肾结石。下图所示的实验装置可用来测定三聚氰胺的分子式。

    已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2，实验测得装置B增重0.54 g，C增重1.32 g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。

    (1)E装置的作用是________________________。

    (2)需要加热的装置是____________(填字母)。

    (3)装置D的作用是_________________________。

    (4)F处读数时应该注意：_________________、__________________。

    (5)三聚氰胺的分子式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂。下图是在实验室制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：

    回答下列问题：

    （1）步骤I中加入稀硫酸的目的是_______________。

    步骤II中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为_______________。

    常温下，该反应的平衡常数K=_______________[已知常温下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]

    （2）下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe(C2O4)3]，最适宜作为“试剂a”的是_______________(填序号)

    a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸

    （3）使用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量。天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20 g．游码示数如图所示，则制得晶体的质量为___________g，该实验中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的产率为_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491，FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)

    （4）某研究小组将K3[Fe(C2O4)3〕在一定条件下加热分解后，利用下图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2。

    按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_______________(填装置序号) ；确认气体产物中含CO的现象为_______________。

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