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    19．写出电子式：KCl；Na2O2； CO2．

    分析 首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；依据电子式的书写写出，即把原子的最外层电子表示出来；
    若是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；
    若是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．

    解答 解：KCl存在钾离子和氯离子，钾离子为简单阳离子，氯离子最外层为8电子，氯化钾的电子式为；
    Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为；
    CO2是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为；
    故答案为：；；．

    点评 本题考查了电子式的书写方法，难度不大，一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数；原子团的电子式不仅要标出最外层电子数，而且要用“[]”括起来，在右上角标明离子所带的电荷，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子．它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：
    ①它们核外电子总数都相同；
    ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
    ③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
    ④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
    ⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；
    ⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失
    （1）Y的化学式为H3O+；X的电子式为
    （2）试比较M和N的稳定性：M＞ N；
    （3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为NH4Al（SO4）2．

    （5）将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积336   mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜，要求温度较高，普通酒精灯很难达到该温度．某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜，只需用普通酒精灯加热反应，能达到相同的实验目的．将生成的混合气体通入以下装置进行检验，试回答下列问题：

    （1）A中的品红溶液褪色，证明有SO2气体；C中品红溶液无明显现象，D中的澄清石灰水
    变浑浊，证明有CO2气体；
    （2）B中可加入ad，以除去混合气体中的某种气体；
    a、酸性高锰酸钾溶液                      b、饱和碳酸氢钠溶液
    c、饱和氯化钠溶液                        d、溴水
    （3）依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式CuSO4+C$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu+SO2↑+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知各破坏1mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．计算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）的能量变化为（　　）
    A．吸收92KJB．放出92kJC．吸收184kJD．放出184KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如下图所示．

    下列关于M的说法正确的是（　　）
    A．属于芳香族化合物B．遇FeCl3溶液显紫色
    C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1molM完全水解生成2mol醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    ①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体．
    A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示：

    （1）a、b、c三点对应的醋酸溶液，分别与相同质量及形态的足量锌粒反应化学反 应 速率分别为ⅴa、ⅴb、ⅴc，三者由大到小的顺序为ⅴb＞ⅴa＞ⅴc
    （2）a、b、c三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是c＞b＞a
    （3）a、b、c三点对应的醋酸溶液，恰好完全反应消耗同种氢氧化钠溶液的体积分别为Va、Vb、Vc，三者大小关系为Va=Vb=Vc
    （4）导电能力为何先增强后减弱随着水的增多，溶液中离子浓度先增大后减小，所以导电性先增强后减弱
    （5）使c点c（CH3COO-）增大，c（H+）减少，可采取的措施是（至少写出两种方法）
    ①加氢氧化钠固体②加醋酸钠固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L -1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析不正确的是（　　）
    A．B点的横坐标a＞12.5
    B．C点时溶液中有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．D点时溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
    D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．原子，元素，核素，同位素等都属于重要的化学基本概念．下列八种化学符号：
    ${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{12}^{24}$Mg
    （1）涉及的核素共有8种；
    （2）互为同位素的是36Li、37Li或11H、12H；
    （3）质量数相等，但不能互称为同位素的是614C、714N；
    （4）中子数相等，但质子数不相等的是1123Na；1224Mg．

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