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    （2011?怀柔区模拟）某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应：3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g）．平衡时测得n（C）=1.6mol．下列说法正确的是（　　）
    分析：A．C为液体，不能列入平衡常数表达式中；
    B．平衡常数只与温度有关；
    C．根据方程式计算转化率；
    D．C为液体，增加C的量对反应速率无影响．
    解答：解：A．C为液体，不能列入平衡常数表达式中，k=
    c2D
    C3(A)C2(B)
    ，故A错误；
    B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故B错误；
    C．由反应的方程式可知，生成n（C）=1.6mol，则消耗B为0.8mol，B的平衡转化率是
    0.8mol
    2mol
    ×100%    =40%，故C正确；
    D．C为液体，增加C的量对反应速率无影响，故D错误．
    故选C．
    点评：本体考查化学平衡常数，题目难度不大，注意C为液体的特征，为解答该题的关键，也是易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?怀柔区模拟）有机物A～F有如下转化关系：

    已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：
    请回答：
    （1）E中官能团名称
    羧基
    羧基
    ；①的反应类型
    取代反应（或水解反应）
    取代反应（或水解反应）

    （2）③的化学方程式为
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

    （3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式为
    C10H10O2
    C10H10O2

    （4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：
    ①能发生加聚反应  ②含有苯环且苯环上一取代物只有两种 ③遇FeCl3显紫色
    F与溴水反应的方程式

    B与NaOH反应的方程式

    （5）F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应．写出一种满足条件的G的结构简式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?怀柔区模拟）相同条件下，浓度相同的五种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④C6H5ONa的pH由大到小的顺序正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?怀柔区模拟）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，反应如下：甲+乙→丙+丁
    （1）若甲为块状固体，丙分子内同时具有极性键和非极性键可燃性气体，乙为水，则丙的结构式
    H-C≡C-H
    H-C≡C-H
    ．
    （2）若甲和丁是同主族元素组成的单质，乙为水．且甲的组成元素位于第三周期，反应的离子方程式
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ．
    （3）霍夫曼用上述反应测定了氨分子的组成．用图3装置实验，打开分液漏斗活塞，滴下浓氨水至不再反应为止；关闭活塞，待恢复至室温，打开止水夹，试管内液面上升至
    23
    处．滴加浓氨水后试管内的现象：
    产生大量白烟，黄绿色气体消失
    产生大量白烟，黄绿色气体消失
    反应化学方程式：
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

    （4）若甲Cl2，乙为NH4Cl反应，丁为HCl，丙为氮的氯化物，当消耗6.72L Cl2（标状）时得到0.10mol氮的氯化物，丙的化学式
    NCl3
    NCl3
    ，反应方程式
    3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl
    3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?怀柔区模拟）合成氨工业生产条件：催化剂：铁触媒，温度：400～500℃，压强：30～50MPa．每生成0.1molNH3放热4.61kJ．
    请回答：
    （1）工业合成氨反应的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑催化剂的活性，原因之二是
    提高反应速率，缩短达到平衡的时间
    提高反应速率，缩短达到平衡的时间

    （2）铁触媒是以FeO和Fe2O3为主要成分的氧化物．某铁触媒中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，则n（Fe）：n（O）=
    4：5
    4：5
    ．实验测定，当n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：2时催化活性最高．Fe2O3中加适量碳粉可制备这种催化活性最高的铁触媒：2Fe2O3+C=4FeO+CO2↑，理论上，240g Fe2O3中需要加入碳粉
    3
    3
    g可以制备这种催化剂．
    （3）某同学为探究某铁触媒的成分，用适量稀硝酸溶解少量样品，取少许所得溶液滴加KSCN出现红色，由此确定该铁触媒中铁为+3价，你认为该结论
    不合理
    不合理
    （填合理或不合理），理由：
    由于硝酸会氧化其中可能存在的二价铁，结果只能判断样品溶解于硝酸后中存在三价铁而不能确定原样品中铁元素的价态
    由于硝酸会氧化其中可能存在的二价铁，结果只能判断样品溶解于硝酸后中存在三价铁而不能确定原样品中铁元素的价态

    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    ．

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