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14.有机物A只含C、H、O三种元素,其相对分子质量为76.为测定A的化学式,取3.8克的A置于密闭容器中完全燃烧,将燃烧产物通过盛有浓硫酸的试剂瓶,试剂瓶增重3.6克,继续通过盛有饱和氢氧化钠溶液的试剂瓶,试剂瓶增重6,6克.
(1)A的分子式为C3H8O2
(2)A只含有一种官能团,且红外光谱图如图1:
据此推断A可能的结构简式为:(已知:同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构)
CH3CH(0H)CH2OH,CH2(OH)CH2CH2OH;
(3)若A的核磁共振氢谱只有三个吸收峰,请写出A与足量金属钠反应的化学方程式:CH2(OH)CH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2CH2ONa+H2↑;
请写出A与氧气(加热,铜做催化剂)反应的化学方程式:CH2(OH)CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCH2CHO+2H2O.

分析 (1)通过浓硫酸增重3.6g是水的质量,饱和氢氧化钠溶液增重6.6克是生成二氧化碳的质量,根据n=$\frac{m}{M}$计算水、二氧化碳的物质的量,再根据原子守恒计算C原子、氢原子的物质的量,根据m=nM计算C原子、氢原子的质量,进而计算有机物中O原子的质量,根据n=$\frac{m}{M}$计算氧原子的物质的量,确定最简式,结合相对分子质量计算该有机物的分子式.
(2)红外光谱显示A分子中只有“C-C”键、“C-H”键和“O-H”键的振动吸收,据此结合有机物的分子式,推断A可能的结构简式;
(3)A的核磁共振氢谱只有三个吸收峰,分子中含有3种H原子,据此结合A的分子式与红外光谱确定A的结构,书写方程式.

解答 解:(1)通过浓硫酸增重3.6g是水的质量,水的物质的量为:$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol,故n(H)=2×0.2mol=0.4mol,m(H)=0.4mol×1g/mol=0.4g,饱和氢氧化钠溶液增重6.6克是生成二氧化碳的质量,二氧化碳的物质的量为:$\frac{6.6g}{44g/mol}$=0.15mol,故n(C)=0.15mol,m(C)=0.15mol×12g/mol=1.8g,故有机物A中m(O)=3.8g-0.4g-1.8g=1.6g,故n(O)=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol,所以n(C):n(H):n(O)=0.15mol:0.4mol:0.1mol=3:8:2,最简式为C3H8O2,该最简式中H原子已经达到饱和,则其最简式即为分子式,
故答案为:C3H8O2
(2)根据图示可知,红外光谱显示A分子中只有“C-C”键、“C-H”键和“O-H”键的振动吸收,同一个碳原子上连接两个羟基不稳定
故符合结构特征的有机物A的结构简式为:CH3CH(0H)CH2OH  CH2(OH)CH2CH2OH,
故答案为:CH3CH(0H)CH2OH、CH2(OH)CH2CH2OH;
(3)A的核磁共振氢谱只有三个吸收峰,分子中含有3种H原子,结合有机物A的红外光谱可知,A为CH2(OH)CH2CH2OH,A与足量金属钠反应的化学方程式为:CH2(OH)CH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2CH2ONa+H2↑;
A与氧气(加热,铜做催化剂)反应的化学方程式:CH2(OH)CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCH2CHO+2H2O,
故答案为:CH2(OH)CH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2CH2ONa+H2↑;CH2(OH)CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCH2CHO+2H2O.

点评 本题考查有机物分子式、结构简式的确定,题目难度中等,利用原子守恒确定有机物的分子式是解题的关键,注意掌握燃烧法沉淀有机物最简式的原理.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.(1)在25℃、101kPa下,1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ.则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)+$\frac{7}{2}$O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-30QkJ/mol.
(2)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ•mol-1):
化学键C-HC-FH-FF-F
键能414489565158
根据键能数据计算以下反应的反应热△H:
CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(g)△H=-1928kJ/mol.
(3)下列说法不正确的是(填序号)AD
A.某温度下纯水中的C(H+)=10-6,故其显酸性
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;
C.相同温度下,0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大;
D.相同温度下,PH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液,前者物质的量浓度大;
E.向饱和石灰水中加入CaO固体,溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.A、B、C、D、E  5种元素,已知:
①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同.E原子M层上的电子比K层多5个.
②常温下B2是气体,它对氢气的相对密度是16.
③C的单质在B2中燃烧,生成淡黄色固体F.F与AB2反应可生成B2
④D的单质在B2中燃烧,发出淡紫色火焰,生成有刺激性气味的气体DB2.DB2中D的质量分数为50%.根据以上情况回答:
(1)A是C、B是O、C是Na、D是S、E是Cl(写元素符号).
(2)E的原子结构示意图,C的离子结构示意图
(3)F和AB2反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分别占三个不同的周期,W与X同主族,R与Z同主族,R最外层电子数是其内层电子数的3倍,Y是地壳中含量最多的金属元素.请用元素符号或化学式回答:
(1)五种元素中金属性最强的元素是Na.
(2)R、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是Al>S>O.
(3)W2R中含有的化学键类型为共价键.
(4)Z原子的结构示意图为
(5)五种元素的单质中,既能与盐酸反应生成H2又能与氢氧化钠溶液反应生成H2的是Na、Al.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.某研究小组对铁生锈进行研究

(1)甲同学设计了A、B、C一组实验(如图1所示),探究铁生锈的条件.经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:A中铁钉生锈;B中铁钉不生锈,C中铁钉不生锈.
①通过上述实验现象分析,可得出铁生锈的外部条件是和空气以及水接触;
②A中铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
③实验B所用的水要经过煮沸处理,植物油的作用是隔绝空气中的氧气;
④实验C中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气.
(2)如图2所示,试管中放一根铁钉,铁钉浸入某电解质溶液中,数天后观察,根据观察到的不同现象回答下列问题:
①管中液柱左边下降,右边上升.则试管中的电解质溶液的性质为酸性.正极的电极反应式为:4H++4e-═2H2↑.
②导管中液柱右边下降,左边上升.则试管中铁钉发生的电化腐蚀为吸氧腐蚀.负极的电极反应式为:Fe-2e-═Fe2+
(3)如图3所示各容器中盛有海水,铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是(4)>(2)>(1)>(3).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知34Se、35Br位于同一周期,下列关系正确的是(  )
A.热稳定性:HCl>H2Se>HBrB.还原性:Se2->S2->Cl-
C.原子半径:Se>Cl>PD.酸性:H2SeO4>H2SO4>H3PO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体,在适当条件下,三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子,且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2:3.请回答下列问题:
(1)元素X的名称是氢,丙分子的电子式为
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(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素,丁是一种常见的强酸,将丁与丙按物质的量之比1:1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为:c(选填序号).
a.只含共价键   b.只含离子键  c.既含离子键,又含共价键.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.现有下列七种物质:
①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl
(1)上述物质中属于电解质的有④⑤⑦非电解质的有②③ (填序号)
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是先有红褐色沉淀产生,后沉淀逐渐溶解.
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-═H2O,则该反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.有机物①CH3CH3、②CH3CH=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H4、⑥C6H12中,一定互为同系物的是②和⑤;互为同分异构体的是③和④.

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