练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
    (1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。
    (2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种

    脱硫技术的原理为FeS2        Fe2＋＋SO42—

    Fe3＋这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_____________________________，
    第二步反应的离子方程式为____________________。
    (3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。
    (4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是________________________________________。


    (1)直接液化技术　  间接液化技术（各1分）
    (2)2FeS2＋7O2＋2H2O4H＋＋2Fe2＋＋4SO42—
    4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O（各2分）
    (3)焦炉煤气、粗氨水、煤焦油（3分，每个1分）
    (4)1.25（2分）
    O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%（2分）


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是

    A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶

    B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一

    C．粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

    D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

    阳离子

    Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

    阴离子

    Cl－、OH－、CO32－、SO42－

    分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

    ①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

    ②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

    ③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    回答下列问题：

    （1）A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：________________ 。

    （2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________________________ 。

    （3）写出③的离子方程式_______________________________________________ 。

    （4）简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    A．①⑤        B．②③       C．②⑤         D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，

    Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是

       

    A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果

    B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O

    C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次

    D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用H2S废气制取氢气来的方法有多种

    ①高温热分解法

    已知：H2S(g) H2(g)+ S2(g)

    在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=___          ___；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：                                      

    ②电化学法 

    该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是                       ；反应池中发生反应的化学方程式为                 。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为                                              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

    (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

    (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________。

    (3)根据上述反应可推知__________(填序号)。

    a．氧化性：KBrO3>H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4>HBrO3

    c．还原性：AsH3>X     d．还原性：X>AsH3

    (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。

    ＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( 　)                                                                  A．Cl2＋2KBr ===Br2＋2KCl

    B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

    D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列各组微粒，氧化性由强到弱排列顺序正确的是（   ）

        A．F-、Cl-、Br-、I-          B． Na+、Zn2+、H+、Cu2+

        C． F2、Cl2、Br2、I2        D． Cu、Fe、Al 、Mg

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案