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    下列说法或表示正确的是（　　）
    A．次氯酸的电离方程式：HClO?H++ClO-
    B．只有熵增加的过程才能自发进行
    C．HS-水解离子方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
    D．已知中和热为57.3kJ?mol-1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ?mol-1
    A、次氯酸是弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为HClO?H++ClO-，故A正确；
    B、△G=△H-T△S，如果△G＜0 反应可以自发进行，反之则不可以自发进行，如果熵减小，放热反应中且满足△G＜0，反应能够自发进行，故B错误；
    C、HS-水解结合水电离的氢离子，溶液显示碱性，正确的水解方程式为HS-+H2O?OH-+H2S，故C错误；
    D、已知中和热为57.3kJ?mol-1，氢离子和氢氧根离子生成1mol液态水放出57.3kJ热量，生成2mol水，放出热量为114.6kJ热量，故D正确；
    故选：AD．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将密闭容器的容积扩大1倍再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（　　）
    A．x+y＞zB．平衡向右移动
    C．B的转化率升高D．A的物质的量减少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    一定温度下，在容积可变的密闭容器里发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．
    （1）若达平衡，A、B、C的物质的量分别为2mol、1mol、2mol．保持温度始终不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是______（填序号）．
    a．均增加1倍b．均减半c．均增加1mold．均减小1mol
    （2）若该反应的逆反应速度与时间的关系如图所示：
    ①可见反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的是什么条件（填“升温”、“减压”或其他条件）．t2时______，t4时______，t6时______，t8时______
    ②t2时平衡向______（填“正”或“逆”，下同）反应方向移动，t6时平衡向______反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______．
    ②CO2通入足量氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式______．
    ③OH-+H+=H2O改写为化学方程式______．
    Cu2++Fe=Fe2++Cu改写为化学方程式______．
    （2）①同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为______．
    ②现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体所含原子总数为______个．
    （3）下列实验操作中不正确的是______（多选）．
    A．用分液的方法分离水和汽油的混合物B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物
    C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
    E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列物质的电离方程式：
    HNO3______
    Ba（OH）2______
    KClO3______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列物质的电离方程式：
    ①NaHSO4______；
    ②K2SO4______；
    ③NH4NO3______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式错误的是（　　）
    A．K2CO3═2K++CO32-B．KClO3═K++Cl-+3O2-
    C．NaOH═Na++OH-D．NaHCO3═Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在一定温度下，测得0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3．0。则CH3COOH在水中的电离度为         ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)
    次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：                    
    （2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
    ①(H3PO2)中，磷元素的化合价为            
    ②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：     (填化学式)
    ③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？                     其溶液显            性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
    （3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：                             
    （4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

    ①写出阳极的电极反应式                      
    ②分析产品室可得到H3PO2的原因                    
    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是                杂质。该杂质产生的原因是：                                  

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