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    下列关于硝酸的说法中正确的是 （  ）
    A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能
    B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
    C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
    D．稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
    B

    试题分析：浓硝酸和铁也反应，A不正确；硝酸都是强酸，C不正确；D不正确，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的，这与得到电子的多少无关系，只与得到电子的难易程度有关系，答案选B。
    点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是有利于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是要注意氧化性或还原性强弱，只与得失电子的难易程度有关系，而与得失电子的得失无关，需要灵活运用。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
    B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物
    C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟
    D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，并生成无污染的产物……”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

    (1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是__________________。
    (2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是____________________________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_________________________。
    (3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：氨气安静燃烧的化学方程式是___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在密闭容器中充入NO和CO2混合气体，其密度是相同条件下氨气气体密度的2倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变时，加入足量的Na2O2，充分振荡至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内压强为P2，则P1和P2的比值？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关氨的性质的叙述中不正确的是(　 　)
    A．氨气在一定条件下能被O2氧化
    B．氨水显碱性
    C．氨气极易液化
    D．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有酸（浓溶液）的玻璃棒靠近都能产生白色烟雾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    标准状态下，一个容积为a ml 的烧瓶中盛满NO2气体，将其倒立于装有大量水的水槽中。向烧瓶里通入b ml 氧气，最终烧瓶顶端残留c ml 气体。
    (1) 写出残留气体可能的分子式                                   
    （2）求c (用含有a、b的数学式表示)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．氮元素是活泼的非金属元素，因此N2的化学性质也很活泼
    B．NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐
    C．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定
    D．氮气不能做焊接金属时的保护气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是             
    A．NOB．等体积NO2与O2的混合气
    C．NO2D．等体积NO与O2的混合气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题共10分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

    已知：a：常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
    b：甲分子中含10个电子，乙分子中含有18个电子。
    （1）X的结构式是                。
    （2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备收集甲。

    ①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。      
    ②试管中的试剂是（填化学式）              
    ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）
                                                                      。
    ④写出工业制甲的化学方程式                                        。

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