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    9．实验室用图所示装置制备AlCl3溶液，并用制备的AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）．已知AlCl3易水解，易升华．

    （1）实验室用KClO3和浓HCl常温下制备Cl2，其离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；C装置的作用吸收氯气，防止污染空气．
    （2）氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中浓HCl，为了防止AlCl3蒸气凝固堵塞导管，实验中可采取的措施是加粗导管、缩短导管长度、加热导管、通入氮气等．
    （3）AlCl3溶液溶解CaCO3形成溶液时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为碳酸钙粉末慢慢加入到AlCl3溶液中．
    （4）实验要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n（CaCO3）：n（AlCl3）＞6：7，其原因是氢氧化钙微溶于水，造成损失．
    （5）用白云石（主要成分为CaCO3、MgCO3）制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的白云石煅烧，用硝酸铵溶液溶解煅烧后的固体，过滤，向所得滤液中通入氨气、二氧化碳，调节PH值11-12，过滤出碳酸钙沉淀．
    （实验中须用到的试剂有：硝酸铵溶液、氨气、二氧化碳；须用到的仪器：pH计．已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液；pH值为11～12时得到较纯净碳酸钙沉淀）．

    分析 实验室用氯气与铝反应制备AlCl3，AlCl3再用水吸收得AlCl3溶液，由于AlCl3易水解，所以吸收氯化铝要用盐酸溶液，氯化铝易溶于水，所以装置B中用防止倒吸装置，实验中有氯气尾气，有氢氧化钠溶液吸收，用制得的AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧可得12CaO•7Al2O3）．
    （1）实验室用氯酸钾氧化浓盐酸制备氯气，生成氯气和氯化钾及水，根据电荷守恒和元素守恒书写离子方程式；实验中有氯气尾气，会污染空气；
    （2）AlCl3易水解，所以吸收氯化铝要用盐酸溶液，为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管，实验中加粗导管、缩短导管长度、加热导管、通入氮气等；
    （3）B装置中的AlCl3溶液溶解CaCO3时，AlCl3溶液水解呈酸性，所以在混合时可以将碳酸钙粉末慢慢加到氯化铝溶液中，便于碳酸钙溶解；
    （4）由于氢氧化钙微溶于水，钙元素会有损失，所以碳酸钙要适当过量；
    （5）用白云石（主要成分为CaCO3、MgCO3）制备纯净碳酸钙，要除去原料中的镁离子，由于镁的化合物不溶于硝酸铵溶液，所以要除去碳酸镁，先将固体煅烧，再用硝酸铵溶液溶解煅烧后的固体，然后过滤，向所得滤液中通入二氧化碳，调节PH值11-12，过滤可得碳酸钙沉淀．

    解答 解：（1）实验室用氯酸钾氧化浓盐酸制备氯气，生成氯气和氯化钾及水，反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，实验中有氯气尾气，会污染空气，所以用C装置中氢氧化钠进行尾气吸收，吸收氯气，防止污染空气，
    故答案为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；吸收氯气，防止污染空气；
    （2）AlCl3易水解，所以吸收氯化铝要用盐酸溶液，为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管，实验中加粗导管、缩短导管长度、加热导管、通入氮气等，
    故答案为：加粗导管、缩短导管长度、加热导管、通入氮气等；
    （3）B装置中的AlCl3溶液溶解CaCO3时，AlCl3溶液水解呈酸性，所以在混合时可以将碳酸钙粉末慢慢加到氯化铝溶液中，便于碳酸钙溶解，
    故答案为：碳酸钙粉末慢慢加入到AlCl3溶液中；
    （4）由于氢氧化钙微溶于水，钙元素会有损失，所以碳酸钙要适当过量，
    故答案为：氢氧化钙微溶于水，造成损失；
    （5）用白云石（主要成分为CaCO3、MgCO3）制备纯净碳酸钙，要除去原料中的镁离子，由于镁的化合物不溶于硝酸铵溶液，所以要除去碳酸镁，先将固体煅烧，再用硝酸铵溶液溶解煅烧后的固体，然后过滤，向所得滤液中通入氨气、二氧化碳，调节PH值11-12，过滤可得碳酸钙沉淀，
    故答案为：用硝酸铵溶液溶解煅烧后的固体，过滤，向所得滤液中通入氨气、二氧化碳，调节PH值11-12，过滤出碳酸钙沉淀．

    点评 本题综合考查物质的制备以及分离提纯、实验基本操作等，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及题目给予的信息，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．取一小块钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述（　　）
    ①钠先熔化 
    ②钠在空气中燃烧，放出黄色火花 
    ③燃烧后得到浅黄色固体 
    ④燃烧时火焰为黄色 
    ⑤燃烧后得到白色固体．
    A．①②B．①②③C．①④⑤D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在标准状态下，下列离子中Sm⊙为0的是（　　）
    A．Na+B．Cu2+C．H+D．Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）上述实验中第⑤步操作需要烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃仪器．
    （2）判断BaCl2已过量的方法是向②步后的上层清液中再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
    （3）第④步中所有相关的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
    （4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：
    6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率．
    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是H2SiO3、Al（OH）3．
    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式．
    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾．
    （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O52-）
    ①判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色．
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为94.08%（设整个过程中其它杂质不参加反应）（保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图1装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）
    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （II）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                  （III）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水                    b．饱和Na2SO3溶液
    c．饱和NaHSO3溶液            d．饱和NaHCO3溶液
    （4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
    （5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．
    （6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O3•5H2O和其他杂质）．某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96　g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000　mol•L?1碘的标准溶液滴定．反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I?，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如图2，则产品的纯度为18.1%．经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）粗产品中含有Na2SO3（或Na2S）可以消耗I2，使消耗的碘水体积偏大．[M（Na2S2O3•5H2O）=248g/mol]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．2-硝基-l，3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成．原理如下：

    部分物质的相关性质如下：
     名称 相对分子质量 性状 熔点 水溶性（常温）
     间苯二酚 110 白色针状晶体 110.7 易容
     2-硝基-1，3-苯二酚 155 桔红色针状晶体 87.8 难溶
    制备过程如下：第一步：磺化．称取 71.5g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内 15min（如图 1）．
    第二步：硝化．待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌 l 5min．

    第三步：蒸馏．将硝化反应混物的稀释液转移到圆底烧瓶 B中，然后用图 2所示装置进行水 蒸气蒸馏．
    请回答下列问题：
    （1）实验室中把问苯二酚碾成粉末需要的仪器是研钵．
    （2）磺化步骤中控制温度最合适的范围为（填字母）B．
    A．30℃～60℃B．60℃～65℃C．65℃～70℃D．70℃～100℃
    （3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是在锥形瓶中加适量的浓硝酸，在摇荡下缓慢加入一定量的浓硫酸，冷却．
    （4）图 2 中，烧瓶 A  中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小产生倒吸；直形冷凝管 C中可能出现的现象是有桔红色晶体析出．
    （5）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的abc．
    a．不溶或难溶于水，便于最后分离   b．在沸腾下与水不发生化学反应
    c．具有一定的挥发性               d．具有较低的熔点
    （6）本实验最终获得 12.0g桔红色晶体，则  2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为11.9%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应
    B．催化剂能改变反应的焓变
    C．催化剂能改变反应的路径，降低反应所需的活化能
    D．△H=E1+E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．全氯丁烷（C4Cl10）可做耐火材料．已知氯元素有两种稳定的同位素35 Cl和37 Cl，则C435Cl837Cl2的分子结构有（不含立体异构）（　　）
    A．7种B．8种C．9种D．10种

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