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    实验室制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡）．对可能出现的现象，下列叙述中正确的是（　　）
    A、石蕊层仍为紫色，有机层无色
    B、石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、红
    C、石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色
    D、石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红
    考点：乙酸乙酯的制取
    专题：实验题
    分析：实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生反应制取乙酸乙酯，由于乙酸和乙醇易挥发，且二者与乙酸乙酯混溶，所以制取的乙酸乙酯中往往含有乙醇和乙酸，可用饱和碳酸钠吸收，碳酸钠溶液呈碱性，以此解答该题．
    解答： 解：由上而下，混合液上层为乙酸乙酯中混有的乙酸，可使石蕊呈红色，
    中层为紫色石蕊，所以颜色为紫色，
    下层为碳酸钠溶液，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，则溶液呈蓝色，
    所以石蕊层为三层环，由上而下分别是：红、紫、蓝，
    故选B．
    点评：本题考查乙酸乙酯、碳酸钠、乙酸的性质，题目难度不大，侧重考查了乙酸乙酯、碳酸钠、乙酸的密度大小、酸碱性，明确酸碱指示剂的颜色变化与溶液酸碱性的关系为解答关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若将密度为1.84g?cm-3浓度为98%的浓硫酸100mL稀释至密度为1.5g?cm-3浓度为9.2mol/L的硫酸需加水多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入或通入下列某物质后，铜粉的质量保持不变，则该物质是（　　）
    A、Fe2 （SO4）3
    B、O2
    C、Cu （NO3）2
    D、FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
    （1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．
    ①甲同学设计实验的目的是
     
    ；
    ②反应最剧烈的烧杯是
     
    （填字母）；
    ③写出b烧杯里发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了右图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
    ①写出所选用物质的化学式：A、
     
    ； B、
     
    ；C、
     
    ．
    ②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ③写出烧杯中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同浓度的硫酸与锌反应时，产物不同，为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（假设实验条件为压强为101kPa，温度为0℃）．
    （1）若在烧瓶中放入1.3g锌粒，与cmol/LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的量程应不小于
     
    mL．
    （2）若1.3g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）+n（SO2）=
     
    mol．（用含字母的代数式表示，需化简）．
    （4）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时除了视线与液面的最低处相平外，还要注意：
    ①
     
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下把铜丝投入到下列溶液中，铜丝溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是（　　）
    A、硫酸铁溶液B、浓硝酸
    C、盐酸D、氯化亚铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O （l）的△H=
     
    ．
    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O （g）≒CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是
     
    ．
    a．体系中的压强不发生变化                   b．v 正（H2）=v 正（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化     d．CO2的浓度不再发生变化
    ②向平衡体系中充入少量CO则平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-移向
     
    极（填“正”或“负”）；通入负极的气体是
     
    ，若有1mol C3H8反应，则转移的电子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．
    （1）用元素符号标出氧、钠、镁、铝、硫、氯在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）

    （2）铝元素处于周期表中
     
    周期
     
    族．
    （3）上述六种元素的高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （4）写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）用电子式表示镁和氯形成化合物的过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是（　　）
    A、n=m+17Vc
    B、c=
    1000b
    11.2V
    C、p=m+
    Vc
    125
    D、
    5m
    3
    ＜p＜
    17m
    9

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