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    【题目】长期暴露在空气中，质量会增加的物质是（ ）

    A.浓硫酸B.浓盐酸C.碳酸钠晶体D.氯化钠

    【答案】A

    【解析】

    长期暴露在空气中，质量会增加的物质，可能情况为：具有吸水性、与空气中氧气或二氧化碳反应生成相对分子质量更大的物质，以此解答。

    A. 浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中，质量会增加，故A正确；

    B. 浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中，质量会减小，故B错误；

    C. 碳酸钠晶体风化，质量减小，故C错误；

    D. 氯化钠性质稳定，质量不变，故D错误；

    答案选A。

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    （1）烟道气中SO2与废碱生成沉淀的化学方程式为_____；操作a的名称是_____。

    （2）生成CaSO42H2O过程中没有涉及到的化学反应类型为_____（填序号）。

    A.复分解反应 B.化合反应 C.分解反应 D.氧化反应 E.置换反应

    （3）溶液Ⅰ通入空气发生反应的化学方程式为_____。

    （4）用惰性电极电解时，阳极生成Na2S2O8的电极反应为_____；在整个流程中可以循环利用的物质是H2O和_____（填化学式）。

    （5）一定条件下将S8（s）、O2（g）、NaOH（s）转化过程中的能量关系用如图简单表示。则S8（s）燃烧的热化学反应方程式为_____。

    （6）若制取ag Na2S2O8时，阳极有bL氧气（标况）产生。则电解生成的H2体积在标准状况下为_____L。

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    【题目】ag Mg、Al合金完全溶解在C1mol/L、V1LHCl溶液中，产生bmolH2。再向反应后的溶液中加入C2mol/LV2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系不正确的是

    A. d=a+34b B.

    C. 铝的质量为 D. 与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-2b)mol

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    A.汽油
    B.甘油
    C.煤油
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    【题目】检验某溶液含有氯离子的试剂合理的是（ ）

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    【题目】氨在国民生产中占有重要的地位．工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol．请回答下列问题：
    （1）表明合成氨反应处于平衡状态的是（填字母）
    a．2v正（NH3）＞3v逆（H2）b．c（N2）=c（H2）＞c（NH3）
    c．单位时间内有3molH﹣H键断裂，同时有6molN﹣H键断裂
    d．恒温恒容时，容器内压强不变
    e．恒温恒容时，容器内混合气体的弥补不变
    （2）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，既要加快反应速率，又要提高H2的转化率，可以采取的措施有（填字母）
    a．升高温度 b．分离出液态氨气 c．增加N2浓度 d．增加H2浓度
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    ①达到平衡所需的时间：t（A）t（B），平衡时，NH3的转化率：a（A）a（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气．A中平衡向移动，B中平衡向移动．（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
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