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下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是

A.MgCl2(熔融)Mg+Cl2

B.Al2O3+3C2Al+3CO↑

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.HgS+O2Hg+SO2


解析 Al为活泼金属,不能用炭还原法冶炼,应用电解法冶炼。

答案 B


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科目:高中化学 来源: 题型:


硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应2SO2+O2催化剂2SO3的说法不正确的是(  )

A、该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B、达到平衡后,反应就停止了,故正、逆反应速率相等且均为零

C、一定条件下,向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等

D、在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


不能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.将NaHCO3液加入氯化铝溶液中  Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 ↓+ 3CO2

B.铜与浓硝酸的反应:  Cu + 4H++2NO3 - = Cu 2+ + 2NO2↑+ 2H2O

C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HCO3+Ca2+OH=CaCO3↓+H2O

D.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:


在相同温度和压强下,将32 g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧,令前者放出热量为Q1,后者放出热量为Q2,则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是(    )

A.Q1=Q2          B.Q1>Q2           C.Q1<Q2            D.无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)====2CO(g)  ΔH=-221 kJ·mol-1

②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq) ====H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列结论正确的是(    )

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

B.①的反应热为221 kJ·mol-1

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量

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科目:高中化学 来源: 题型:


在冶金工业上,均不能用化学还原剂制得的一组金属是

A.Na、Mg、Al                               B.Na、K、Zn、Fe

C.Zn、Fe、Cu、Ag                       D.Mg、Al、Zn、Fe

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科目:高中化学 来源: 题型:


铜的冶炼过程大致可分为:①富集,将硫化物矿进行浮选 ②焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣) ③制粗铜,在1 200 ℃主要反应为:2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑ ④电解精炼铜

下列说法不正确的是

A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸

B.上述过程中,由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2

C.在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,氧化剂是Cu2O和Cu2S

D.电解精炼铜的过程中,每转移1 mol电子时,阳极溶解铜的质量小于32 g

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科目:高中化学 来源: 题型:


向一定浓度的下列物质澄清溶液中通入过量的CO2气体,最后肯定没有沉淀生成的是

①Ca(OH)2 ②Na2CO3 ③CaCl2 ④Ca(ClO)2

A.①③④                                   B.②③④

C.①②③                                   D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:


硫磺在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液褪色变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是(    )                                    
  A.SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S              B.SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3
  C.SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3          D.SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S

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