Question

（某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．
pH=8

①

pH试纸

Na₂S₂O₃溶液

②加入足量氯水

同时加入氯化钡溶液

白色沉淀
实验②说明Na₂S₂O₃具有

 

性．写出发生反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,含硫物质的性质及综合应用

专题：元素及其化合物

分析：实验②发生Na₂S₂O₃与氯水的氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，以此来解答．

解答： 解：实验②发生Na₂S₂O₃与氯水的氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，则离子反应为S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+2Ba²⁺=2 BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺，反应中S元素的化合价升高，则说明Na₂S₂O₃具有还原性，
故答案为：还原；S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+2Ba²⁺=2 BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺．

点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．