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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.Xe元素的所在族的原子的价电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

    B.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

    C.某基态原子的核外电子排布图为，它违背了泡利原理

    D.某价电子排布为3d14s2的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族

    【答案】A

    【解析】

    A. Xe元素位于元素周期表0族，0族元素中氦元素的价电子排布式均为1s2，不是ns2np6，故A错误；

    B. 在元素周期表中，s区中除H元素不是金属元素外，其他元素都为金属元素，d区和ds区的元素都是金属，故B正确；

    C. 根据泡利原理可知，位于同一轨道的两个电子的自旋方向相反，由核外电子排布图为可知，它违背了泡利原理，故C正确；

    D. 某价电子排布为3d14s2的基态原子，该元素为Sc元素，位于周期表中第四周期第ⅢB族，故D正确；

    故选A。

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    【题目】一定温度下，恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是（ ）

    A.平衡状态Ⅱ时的c(H2)一定小B.平衡状态Ⅱ时的c(NH3)一定大

    C.平衡常数K一样大D.平衡状态Ⅱ时的v(正)一定大

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    【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

    (1)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

    2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol-1

    3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol-1

    则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol-1。

    (2)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

    ① 343K时反应的平衡转化率α=__________%。平衡常数表达式__________。

    ②在343K下，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是__________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有__________、__________。

    ③比较a、b处反应速率大小：va__________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。

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    【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）。我国华东师范大学80后科学家姜雪峰教授被遴选为硫元素的代言人。其课题组运用“从无机硫向有机硫”转化的理念，构建起了“3S绿色硫化学”。下列有关S的说法正确的是（ ）

    A.位于元素周期表中第三周期第VA族

    B.硫元素原子结构示意图：

    C.S原子的中子数是32

    D.有机化合物中可能含有硫元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是( )

    A.砷原子的结构示意图B.BF4—的结构式

    C.HF分子间的氢键D.丙氨酸的手性异构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，恒容密闭容器中，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g，紫色)，下列不能说明已达平衡状态的是( )

    A.各物质的浓度不再变化B.混合体颜色不再变化

    C.HI、H2、I2的物质的量浓度之比为2：1：1D.HI的质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌灰是炼锌厂的烟道灰，含ZnO 35%以上，还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、 铁的氧化物和不溶于酸的杂质，工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。已知 ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水，难溶于酒精，某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4·7H2O 晶体，流程如下：

    请回答：

    (1)分析步骤 II 中的操作和原理， 回答下列问题：

    ①结合表 1、 2，分析选择的 pH 及温度分别是______________________， 其中， 可以采用加入_________________________来调节 pH ；

    表1 pH对ZnSO4.7H2O 回收量及纯度的影响

    pH

    ZnSO4.7H2O 回收量（g）

    产品中Fe的含量%

    产品中其他重金属含量%

    1

    114.32

    0.750

    0.059

    2

    114.4

    0.086

    0.056

    3

    113.68

    0.034

    0.054

    4

    113.60

    0.010

    0.050

    5

    112.43

    0.010

    0.050

    表2 温度对ZnSO4.7H2O 回收量及纯度的影响

    温度

    (℃)

    ZnSO4.7H2O 回收量（g）

    产品中F的含量%

    产品中其他重金属含量%

    20

    111.45

    0.011

    0.052

    40

    112.89

    0.010

    0.051

    60

    113.30

    0.010

    0.050

    80

    113.80

    0.010

    0.050

    90

    114.40

    0.091

    0.048

    ②酸性 KMnO4 溶液将溶液中的 Fe2+氧化，生成两种沉淀；同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成MnO2 沉淀。试写出在该环境下，KMnO4 溶液氧化 Fe2+的离子反应方程式_________________________________________。 若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO3)2 外，还可能的缺点是：_________________________；

    (2)分析整个实验过程中，回答下列问题：

    ①滤渣 B 的主要成分为___________________________；

    ②如何检验滤液B中是否含有铁元素_____________________________________；

    ③写出生成滤渣C的离子方程式__________________________________________；

    (3)为测定 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度，可用 K4Fe(CN)6 标准液进行滴定。主要原理如下：2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4

    准确称取 5.000g ZnSO4·7H2O 晶体，用蒸馏水溶解并定容至 250mL，准确移取该溶液 25.00mL至锥形瓶中，用 0.0500mol/L K4Fe(CN)6 溶液进行滴定，所得数据如下表：

    实验次数

    滴定前读数/mL

    滴定后读数/mL

    1

    0.10

    19.92

    2

    1.34

    21.12

    3

    0.00

    20.10

    则 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度是_______________(以质量分数表示，保留到小数点后两位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

    ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

    ②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH

    ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O Fe3O4＋4NaOH

    请回答下列问题：

    （1）配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为_____________。

    （2）上述反应①中氧化剂为______，被氧化的物质是______。若有2 mol Na2FeO2生成，则反应①中有________mol电子发生转移。

    （3）关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是________(填字母)。

    A．该过程不会产生污染

    B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

    C．反应①②③均是氧化还原反应

    D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

    （4）当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：

    (1)⑤的简单阴离子的结构示意图为_______，的原子序数为___________。

    (2)④的简单氢化物的电子式为__________________。

    (3)在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是__________(填化学式)。

    (4)⑧、⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。

    (5)加热时，③的单质能和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应，化学方程式为___________。

    (6)⑦在元素周期表中的位置是_____________。

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