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    分别取下列溶液各2毫升，用水稀释到20毫升，溶液的pH 由3.0变成4.0，则该溶液是（　　）
    （a）一元强酸（b）二元弱酸（c）一元弱酸（d）二元强酸．
    A、（a）B、（b）
    C、（a）（c）D、（a）（d）
    考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：一元强酸、二元强酸都是强电解质，在水中完全电离，不存在电离平衡；
    一元弱酸、二元弱酸都是弱电解质，在水中部分电离，存在电离平衡，加水稀释，促进弱酸的电离．
    解答： 解：溶液2毫升，用水稀释到20毫升，溶液的pH 由3.0变成4.0，可知溶液稀释十倍，pH值增大为1，酸中的氢离子数量不随着溶液的稀释而变化．
    强酸是强电解质，完全电离，不存在电离平衡，氢离子个数不随着溶液的稀释而变化，符合要求；
    弱酸都是弱电解质，在水中部分电离，存在电离平衡，加水稀释，促进弱酸的电离，产生的氢离子数量增多，溶液稀释十倍，pH值增大值小于1，
    故选：D．
    点评：本题考查了溶液的稀释及pH值变化规律，明确强弱电解质电离特点是解题关键，题目难度不大．
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    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，
    （2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程
     
    用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程
     
    ．

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    ，离子方程式为
     
    ．

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    ；该电池总反应的离子方程式为
     
    ．

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    向含Na2CO3，NaAlO2的混合溶液中加入150mL1mol?L-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
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    ，正极：
     
    ．

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    回答下列问题：
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    ．
    ②步骤I中的试剂A是
     
    （填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）．
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    ．
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    ．
    ②往酸性溶液中加入试剂X的目的是
     
    ．

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