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    家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（　　）。

    A．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O

    B．H2＋Cl22HCl

    C．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

    D．2HClO=2HCl＋O2↑

     

    AC

    【解析】根据发生器的反应物和反应条件，可以推测在发生器中电解食盐水，C中反应会发生。再根据生成液具有强烈的杀菌消毒能力，结合电解食盐水后的产物可以推断Cl2和NaOH发生反应生成NaClO，A中反应也会发生。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题1物质的组成分类变化和用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(　　)

    A．石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃

    B．氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等

    C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂

    D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 2专题综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列有关说法正确的是（　　）。

    A．“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电

    B．“水发电技术”的能量转换形式为：化学能→热能→电能

    C．若水分解产生的H2和O2分别通入燃料电池的两极，通H2的极为电源正极

    D．“水发电技术”可实现发电过程中的零排放

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 2.3硫酸工业练习卷（解析版） 题型：填空题

    下面是一种燃煤烟气脱硫方法的原理：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4。

    其中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：

    2NH3＋SO2＋H2O=（NH4）2SO3；（NH4）2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3

    能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________（填字母）。

    ①增大氨水浓度

    ②升高反应温度

    ③使燃煤烟气与氨水充分接触

    ④通入空气使HSO3-转化为SO42-

    A．①② B．①②③④ C．①③ D．②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 2.2氯碱生产练习卷（解析版） 题型：选择题

    “粗盐提纯”实验中，蒸发时，正确的操作是（　　）。

    A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

    B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

    C．待水分完全蒸干后停止加热

    D．蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 2.1氨的合成练习卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），下列说法中正确的是（　　）。

    A．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡也大

    B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应的速率，又提高了NH3的产率

    C．达到平衡后，缩小容器的体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率

    D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，逆反应速率减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 1专题综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（　　）。

    A．硬水的软化

    B．电解饱和食盐水制造NaOH

    C．电渗析法淡化海水

    D．海水中提取金属Mg

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 1.3海水淡化练习卷（解析版） 题型：选择题

    科学家预言“水短缺，不久将成为一个严重的社会危机”，这是因为（　　）。

    A．水中蕴含着丰富的化学资源，提取这些资源消耗了水

    B．温室效应，水在不断地蒸发减少

    C．淡水资源不充足，且分布不均匀

    D．水源不断受到污染，使淡水资源越来越不充足

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 6影响化学反应速率的因素练习卷（解析版） 题型：填空题

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

    (1)上述实验中发生反应的化学方程式有 　________________________________; 

    (2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答两种); 

    (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

    　　　　　　实验

    混合溶液　　　　　ABCDEF

    4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5

    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620

    H2O/mLV7V8V9V10100

     

    ①请完成此实验设计,其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　; 

    ②反应一段时间后,实验A中的金属呈　　　　色,实验E中的金属呈　　　　色; 

    ③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

     

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