Question

有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC₂型化合物，其中的DC₂与C₃互为等电子体．下列叙述中不正确的是（　　）

A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s²3p⁴

B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞C

C．用电子式表示AD₂的形成过程为

D．由B₆₀分子形成的晶体与A₆₀相似，分子中总键能：B₆₀＞A₆₀

Answer 1

分析：有A、B、C、D四种元素，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，p能级最多容纳6个电子，故A由2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素，A、B、C属于同一周期，B原子最外层中有三个不成对的电子，B的p能级容纳3的电子，故B为氮元素，C元素可分别与A、B、D生成RC₂型化合物，其中的DC₂与C₃互为等电子体，C、D属于同族元素，故C为氧元素，D为硫元素，据此解答．

解答：解：有A、B、C、D四种元素，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，p能级最多容纳6个电子，故A由2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素，A、B、C属于同一周期，B原子最外层中有三个不成对的电子，B的p能级容纳3的电子，故B为氮元素，C元素可分别与A、B、D生成RC₂型化合物，其中的DC₂与C₃互为等电子体，C、D属于同族元素，故C为氧元素，D为硫元素，
A、D为硫元素，原子的简化电子排布式为[Ne]3s²3p⁴，故A错误；
B、B为氮元素，C为氧元素，氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素的第一电离能，故B正确；
C、AD₂是CS₂，属于共价键化合物，CS₂的结构与CO₂相似，碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，形成过程为，故C正确；
D、N₆₀分子形成的晶体与C₆₀相似，氮氮键长比碳碳键长短，故氮氮键键能更大，故N₆₀分子中总键能大于C₆₀，故D正确；
故选B．

点评：考查核外电子排布规律、结构与位置关系、分子结构与性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，D选项是易错点、难点．