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    某工厂排出的废水中含有0.012mol/L游离溴和0.002mol/L的H＋．可用Na2SO3溶液处理，计算处理1m3废水，用________L0.05mol/L的Na2SO3溶液，除溴后的废水的pH值________．

    答案：240,1.68
    解析：

    根据氧化还原反应中得失电子守恒原则，知：Br2～Na2SO3～2H+，根据以上关系可求消耗Na2SO3的物质的量和生成的氢离子的物质的量，在近似认为混合后溶液体积等于两溶液体积之和的前提下，求算pH．


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    科目：高中化学 来源：导学大课堂必修二化学人教版 人教版 题型：038

    某工厂排出的废水中含Cl2，为除去废水中的游离氯，并使废水变成中性，采用如图所示的方案处理废水，在A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液处理．

    (1)请写出所发生反应的化学方程式，指出氯气在反应中的作用是否相同．

    (2)试写出A、B处应加入处理液的化学式分别是________、________，并说明原因．

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    科目：高中化学 来源：高考三人行　　化学 题型：043

    某工厂排出的废水中含Cl2，为除去废水中的游离氯，而且使废水变成中性，如果采用如图所示的方案处理废水，在A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液处理．

    (1)请写出所发生反应的化学方程式，指出氯气在反应中的作用是否相同．

    (2)试写出A、B处应加入处理液的化学式分别是________、________，并说明原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂排出的废水中含0.012 mol·L-1的游离态氯和0.002 mol·L-1的H+，为了除去废水中游离态的氯，而且使废水变为中性，有人提出如下图所示方案。

                        

    在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。

    试写出：

    （1）A、B处应加入的物质的化学式：A_________、B_________。

    （2）A、B两处反应的离子方程式：

    A：________________________________________________________________；

    B：________________________________________________________________。

    （3）每处理1 m3的该废水，需加入0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液的体积是多少？

    （4）除去氯后的废水中H+的浓度约为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂排出的废水中含Cl2，为除去废水中的游离氯，并使废水变成中性，采用如下图所示的方案处理废水，在A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液处理。

    (1)请写出所发生反应的化学方程式，指出氯气在反应中的作用是否相同。_______________________________________________________________

    (2)试写出A、B处应加入处理液的化学式分别是________________、________________，并说明原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂排出的废水中，经测定含0.012mol·L－1的游离溴和8×10－4mol·L－1的H＋。若用加亚硫酸钠的方法除去溴，化学方程式为：Na2SO3＋Br2＋H2O === Na2SO4＋2HBr。处理上述这种废水5L，问：

    (1)需加入0.05mol·L－1的Na2SO3溶液多少升才能把溴除尽？

    (2)除尽后废水的H＋的物质的量浓度是多少？(假定溶液的体积为两者之和)。

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