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    【题目】用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

    （1）一个D2O分子所含的中子数为10。___

    （2）HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。___

    （3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。___

    （4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。___

    （5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。___

    （6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向铜电极迁移。___

    （7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。___

    （8）制备Fe(OH)3胶体:向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液。___

    （9）为了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸馏。___

    （10）用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体。___

    （11）氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂，若同时一并使用漂白湿润有色物质，则漂白效果更佳。___

    （12）将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫。___

    【答案】√ × × × × √ √ × √ × × ×

    【解析】

    （1）一个D2O分子所含的中子数为（2-1）×2+（16-8）=10，故正确，填√；

    故答案为：√；

    （2）非金属性F>Cl>Br>I，则HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故错误，填×；

    故答案为：×；

    （3）同主族元素从上到下,金属单质熔点一般逐渐降低,非金属单质熔点一般逐渐升高，与粒子间作用力有关，故错误，填×；

    故答案为×：；

    （4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐变慢，而生成Na2O2的速率加快，故错误，填×；

    故答案为：×；

    （5）从能量角度看，断开化学键要吸热，形成化学键要放热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小，故错误，填×；

    故答案为：×；

    （6）在原电池中，电子从负极经导线传递到正极上，溶液中的阳离子向正极移动。将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向铜电极迁移，故正确，填√；

    故答案为：√；

    （7）提高一种反应物的浓度，可以提高另一种物质的转化率，在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率，故正确，填√；

    故答案为：√；

    （8）制备Fe(OH)3胶体:向沸腾的水中滴加FeCl3饱和溶液，故错误，填×；

    故答案为：×；

    （9）为了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，将水反应而除去，然后再蒸馏，故正确，填√；

    故答案为：√；

    （10）用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体，故错误，填×；

    故答案为：×；

    （11）氯气和二氧化硫皆可作漂白剂，若同时使用于漂白一种物件时，其漂白效果制(1)恰好完全反应时，无漂白作用。Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2）氯气或二氧化硫之一剩余时，有漂白作用，故错误，填×；

    故答案为：×；

    （12）将KIO3加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫，故错误，填×；

    故答案为：×。

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    【题目】Ba(OH)2；C2H5OH；KHSO4；CO2；HNO3；Na2CO3；C6H12O6

    （1）按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是___，属于碱的是___，属于盐的是___、___。

    （2）以上物质属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

    （3）写出这些物质在水溶液中的电离方程式。

    ①KHSO4：____；

    ②Na2CO3：____。

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    【题目】同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是

    A.阴离子还原性C3＞B2＞AB.气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3

    C.非金属性A＞B＞CD.离子半径A＞B＞C

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    【题目】下表为元素周期表中的一部分。

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ⑥

    ⑦

    三

    ①

    ③

    ⑤

    ⑧

    ⑩

    四

    ②

    ④

    ⑨

    用化学式或元素符号回答下列问题：

    （1）①③⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___。

    （2）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为___和___。①和⑨两元素形成化合物的化学式为___，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___。

    （3）⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是__，三者非金属性的强弱顺序为__。

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    【题目】分子式为C3H6O2的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式，每小题只写一个。（①不考虑同一碳原子上连两个羟基②不考虑同一碳原子上同时连有碳碳双键和羟基）

    （1）甲分子可与乙醇发生酯化反应，则甲的结构简式为___。

    （2）乙分子可发生水解反应，还可发生银镜反应，则乙结构简式为___。

    （3）丙分子可与金属Na反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，核磁共振氢谱中峰面积比为1：1：2：2，则丙结构简式为___。

    （4）丁分子可发生水解反应，水解产物均不能发生银镜反应，则丁的结构简式为___。

    （5）戊分子可与金属钠和氢气反应，但不能发生银镜反应，则戊的结构简式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

    A.原子半径：A＜B＜C＜DB.非金属性：A＞C

    C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞CD.单质B常温下能溶于浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是

    A.此法的优点之一是原料来源丰富

    B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

    C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

    D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

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    【题目】对下列事实的解释错误的是

    A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性

    B.浓硝酸在光照条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定

    C.常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存,说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应

    D.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    ①氢键是一种化学键 ②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引 ④气体单质分子中一定含有共价键 ⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键 ⑥离子化合物中 可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键

    A.①②③B.②⑥C.②④⑤D.②④⑤⑥

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