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    下列实验能达到预期目的的是        （    ）

    A．将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2

    B．称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液

    C．用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

    D．测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是    （　　）。

    A．镀锌铁板       B．镀铜铁板

    C．镀锡铁板       D．镀铅铁板

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    确定汽油是一种混合物的方法是              （　　）。

    A．测量浓度       B．测量沸点

    C．将它燃烧       D．闻气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5、Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列有关说法中,错误的是(　　)

    A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱

    B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成

    C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

    D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×10-4

    1.7×10-6

    1.5×10-4

    3.0×10-9

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶；

    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤结晶；

    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶。

    请回答下列问题：

    (1)上述三个除杂质方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为________而除去。

    (2)①中加入的试剂应该选择________为宜。

    (3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为_________________________。

    (4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________________________________

    (填字母)。

    A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

    B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

    E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    （1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

    ②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）   ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

    ③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                    。

    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

    ① 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl        P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）

     

    ② 100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是：                 。

    a．容器内气体密度恒定

    b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

    c．容器的压强恒定

    d．3v正（CH4）= v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K =       

    （3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为                。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH =              。（不考虑溶液体积的变化）

    （4）氢氧燃料电池的三大优点是：                 、                  、能连续工作。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表，下列说法正确的是

    W

    单质是淡黄色固体

    X

    在地壳中的含量居第二位

    Y

    Y+与NH4+的质子数、电子数均相等

    Z

    第三周期原子半径最小的金属

    A．Z的氧化物属于碱性氧化物              B．离子半径：Z>W

    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z    D．气态氢化物的热稳定性：X>W

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（   ）

           A．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物

           B．置换反应一定生成一种  

           C．含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

           D．盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)B(g)＋2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是(    )

    A．充入1 mol 稀有气体氦(He)，平衡不移动

    B．充入A、B、C各1 mol，平衡将向正反应方向移动

    C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变

    D．加入一定量的A气体达到平衡后，C的百分含量一定增加

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