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    若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，关于此池的有关说法正确的是（ ）

    A． 该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

    B． 该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

    C． 该池可能是原电池，也可能是电解池

    D． 该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜

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    把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

    A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省高二上段考文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是

    A．①是苯，②是CCl4，③是酒精

    B．①是酒精，②是CCl4，③是苯

    C．①是CCl4，②是苯，③是酒精

    D．①是苯，②是酒精，③是CCl4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于电解槽的叙述中不正确的是（ ）。

    A．与电源正极相连的是电解槽的阴极

    B．与电源负极相连的是电解槽的阴极

    C．在电解槽的阳极发生氧化反应

    D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H1=﹣116kJ•mol﹣1

    （1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是___________。

    a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b．降低反应温度

    c．增大体系压强 d．使用高效催化剂

    （2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g） △H2=﹣283kJ•mol﹣1

    H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H3=﹣242kJ•mol﹣1

    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为________________________。

    （3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：

    ①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是_________________。

    ②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K=_______________。

    （4）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．

    ①达到平衡所需时间是I_________Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I________Ⅱ。

    ②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为_______。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

    A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

    B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

    C．在Na2S 稀溶液中，c(H+)＝c(OH?)－2c(H2S)－c(HS－)

    D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西西藏民族学院附属中学高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．新制的氯水在光照下颜色变浅(Cl2+H2OCl-+HClO+H+)

    B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

    C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

    D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物属于烃的是

    A．C2H5OH B．CCl4 C．C2H6 D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学习小组利用下列装置进行 CO2与饱和 Na2CO3溶液反应制备 NaHCO3。

    （1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为 (填序号)。

    （2）为确定制得的固体样品是纯净的 NaHCO3，小组同学提出下列实验方案：

    甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象。

    乙方案：将样品溶液与 BaCl2溶液反应，观察现象。

    丙方案：测定 pH 法。

    丁方案：热重分析法。

    ①判定甲方案 (填“可行”或“不可行”)。

    ②为判定乙方案的可行性，某同学用 NaHCO3分析纯配制的溶液，与 BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下。

    (i)此实验已可说明乙方案是不可行的。请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因。答：__________________________________________________________。

    [已知：0.1mol·L-1NaHCO3溶液电离出的 c(CO32-) 为0.0011mol·L-1，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]

    (ii)产生浑浊的离子方程式_______________________________________。

    ③使用 pH 计测定的丙方案是______________________________________________。

    ④进行丁方案实验，得到不同升温速率下的热重曲线如下图。

    (i)样品的纯度为_________________。

    (ii)升温速率对实验结果______________(填“有较大”、“有较小”或“没有”)影响。

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