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    下列说法正确的是( )

    A．根据反应5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质

    B．根据反应H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸

    C．根据反应3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性

    D．根据反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、铁离子的检验应用KSCN溶液，若溶液变红则证明绿矾变质，用酸性KMnO4溶液无法检验，错误；B、反应H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O中，H3PO3与NaOH的物质的量比是1:2，可知：H3PO3属于,二元酸，错误；C、铁与硝酸反应生成硝酸亚铁与NO，说明反应中HNO3表现酸性和氧化性，正确；D、因为CuS是难溶于硫酸的沉淀，所以该反应可以发生，不能证明H2S的酸性比H2SO4强，错误，答案选C。

    考点：考查对离子反应方程式的分析判断

     

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    1．92gCu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1．12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则：

    （1）反应中消耗HNO3­ mol，转移电子 mol

    （2）用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为 L (标准状况)

    （3）向收集到的气体中通入 mL O2(标准状况)才能使水刚好充满整个集气容器。

     

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    固体电解质是通过离子迁移传递电荷。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是（ ）

    A．Ag－e-=Ag+ B．I2+2Ag++2e-=2AgI

    C．I2+2Rb++2e-=2RbI D．4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2

     

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    药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述正确的是 ( )

    A．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应

    B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和贝诺酯

    C．贝诺酯分子中有2种含氧官能团

    D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省抚州五校高三5月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲<乙）浓溶液的反应分别是：甲与M反应生成X、Y、Z，乙与M反应生成Y、Z、W，反应条件均省略。回答下列有关问题：

    ⑴X、Y、W均能与Z反应，若将标准状况下的X和D2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，待水不在上升时，试管内溶质的物质的量浓度是 （假设溶质不扩散）

    ⑵若将X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式

    ⑶G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式 ，取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是 ，此时测得溶液的PH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka =

    （Ⅱ）⑷某温度时，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成

    Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

    该温度下，下列说法正确的是_________。

    A. Ag2CrO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－8

    B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+

    C. a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

    D. 0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀

    ⑸若常温下Ksp[Cr(OH)3]=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至_______。

     

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    （1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠，甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为：____、____ 。

    （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 ，滤渣是____ ；过滤操作②的滤液是 和 ，滤渣是____ 。

    （3）工艺过程中③和④的目的是____ 。

    （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是___ 。

    （5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。

    称量草酸成品0．250 g溶于水，用0．0500 mol·L-1的酸性KMn04溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMn04溶液15.00 mL，反应的离子方程式为____ ；

    列式计算该成品的纯度 。

     

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    香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是：（ ）

    A．原子半径：Y>Z>R>T

    B．气态氢化物的稳定性：W<R<T

    C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X>Z

    D． XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省南昌市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是

    ①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸

    A．只有①②③ B．只有④⑤⑥

    C．只有①②③⑤⑥ D．全部

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%

    B．把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/L

    C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol/L

    D．已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/ 100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%

     

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