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    18．1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为（　　）
    A．0.5molB．2molC．2.5molD．4mol

    分析 根据碳原子守恒判断四种有机物的物质的量，发生取代反应时甲烷消耗的H原子和氯气的物质的量之比为1：1，据此计算总共消耗的氯气的物质的量．

    解答 解：1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物物质的量相等，则CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量都是0.25mol，CH4与Cl2发生取代反应时消耗的氢原子和氯气的物质的量之比是1：1，
    生成0.25molCH3Cl需要Cl2的物质的量为0.25mol，
    生成0.25molCH2Cl2需要Cl2的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，
    生成0.25molCHCl3需要Cl2的物质的量为0.25mol×3=0.75mol，
    生成0.25molCCl4需要Cl2的物质的量为0.25mol×4=1mol，
    所以总共消耗的氯气的物质的量=（0.25+0.5+0.75+1）mol=2.5mol，
    故选C．

    点评 本题考查了根据方程式计算、取代反应，难度中等，明确取代反应中被取代的氢原子的物质的量与氯气分子的物质的量的关系是解本题的关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用简单的方法解释一下相似相溶原理，举例说明．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列气体不能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A．SO2B．H2C．NH3D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    ①SF6　　②PCl5  　③PCl3　　④CS2 　 ⑤NO2  　⑥N2．
    A．①②④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）①比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa＜NaClO；（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②请按顺序排列出1mol/L （NH4）2SO4溶液中各种离子浓度大小关系c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ③25℃时，如果取0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=10．混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ•mol-1
    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
    ②该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
    ③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
    （A）容器中压强不变              
    （B）混合气体中[CO]不变
    （C）v正（H2）=v逆（H2O）         
    （D）C（CO2）=C（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白；

    （1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，
    ②装有浓氨水，可观察到的实验现象是：①中湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
    （2）若①装有AlCl3溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为①中出现白色沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．影响化学反应速率的因素很多，树德中学化学社的同学用以下实验的进行探究．
    （1）实验一：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验（其它实验条件相同）．

    ①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，定性比较得出结论．若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”）．其理由是两催化剂的阴离子不同 （若能说明催化效果，此空不填）．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．用简单的方法检验该装置的气密性关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原，则装置的气密性良好．实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需的反应时间．
    （2）实验二：高锰酸钾酸性溶液和草酸（乙二酸）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    ①写出酸性高锰酸钾和草酸溶液的化学反应方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．
    ②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．
    ③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B．（填序号）
    A、硫酸钾     B、硫酸锰    C、水    D、氯化锰
    （3）实验三：化学社的同学们对作业中的“碘钟”实验产生浓厚兴趣，做了以下深入研究，继续探究浓度对化学反应速率的影响．
    查阅资料：S2O82-+2I-═2SO42-+I2 （慢）     I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
    实验过程：向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色．
    实验均取用0.10mol•L-1 Na2S2O3溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过溶液变蓝色的时间判断浓度对反应速率的影响，下列试剂中应选择①④⑤或②④⑤（填序号）
    ①5ml  0.10mol/L  KI溶液            
    ②5ml  0.05mol/L  KI溶液
    ③2ml  0.05mol•L-1 K2S2O8溶液       
    ④2ml  0.15mol•L-1 K2S2O8溶液
    ⑤2ml  1.5mol•L-1 K2S2O8溶液
    如该社社长没有选用上述5种备选试剂，而从实验室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液，1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液进行实验，2s时溶液显蓝色，计算v（S2O82-）=0.01mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
    （4）写出B和H形成的化合物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有机物A和B只由C、H、O中2种或3种元素组成，当A和B的物质的量之和一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时消耗O2的量不变，则A、B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为（　　）
    A．8nB．14nC．18nD．44n

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