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    18．元素A和B都是主族元素，A原子和B原子的最外层电子数相同．A原子的原子半径比B原子的原子半径大．当A、B都是金属时，还原性A＞B（填“＜”或“＞”），；当A、B都是非金属时，氧化性A＜B （填“＜”或“＞”）．

    分析 元素A和B都是主族元素，A原子和B原子的最外层电子数相同，则位于同一主族．A原子的原子半径比B原子的原子半径大，则A的原子序数较大，结合同主族元素的性质的递变规律解答该题．

    解答 解：元素A和B都是主族元素，A原子和B原子的最外层电子数相同，则位于同一主族．A原子的原子半径比B原子的原子半径大，则A的原子序数较大，同主族元素从上导致原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，当A、B都是金属时，还原性A＞B；当A、B都是非金属时，氧化性A＜B，
    故答案为：＞；＜．

    点评 本题考查原子结构与元素的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构特点，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在中和滴定实验中，下列仪器中不会用到的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．金属钛具有密度小，强度高，耐腐蚀，无毒等优点，已广泛应用于航空航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车、体育器材、医疗等民用领域，并显示出了巨大的发展潜力，还原法是工业上冶炼钛常用方法之一，该方法是以金红石（主要含TiO2）或TiO2为原料来制取，其主要工艺流程如图：

    试回答下列问题：
    （1）已知反应①通常在800～900℃的条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体，其中当有1mol Cl2完全反应时，参加反应的还原剂的物质的量为1mol．
    （2）反应②通常在800℃的条件下进行，通入氩气的目的是防止Mg在高温下与空气中O2、CO2等反应；分离反应②的产物所得到的海绵钛中常混有少量杂质，应如何除去杂质？①加入过量的稀盐酸②过滤③洗涤、干燥固体（简述操作过程）．
    （3）在上述工艺流程中可以循环使用的物质是Mg、Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室制取高锰酸钾必须用锰酸钾（K2MnO4）配成电解质溶液，以铁、石墨分别作电极进行电解．有关此制备实验的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．石墨为阴极，阳极上有气体产生
    B．铁作阳极，阴极的反应式为2H++2e-═H2
    C．铁作阴极，阳极的反应式为2 MnO42--2e-═2 MnO4-
    D．石墨为阳极，阴极的反应式为2 MnO42--2e-═2 MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某学生预测定味精（味精的主要成分化学式为C5H8NO4Na•H2O）中食盐的含量，做了如下实验：
    ①称取某牌号的袋装味精样品1.000g，放入烧杯中，加入蒸馏水溶解，恢复到室温；
    ②在烧杯中，加入用稀硝酸酸化的A溶液，充分反应，使沉淀完全；
    ③过滤，用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
    ④将沉淀烘干、称量，所得固体质量为0.500g．
    根据上述实验操作回答下列问题：
    （1）加入的A溶液是；检验加入的A是否过量的方法是取上层烧杯中清液于试管中加入少量硝酸银溶液，如果有沉淀产生说明不过量，如果没有沉淀产生说明过量．
    （2）过滤时，为提高过滤效率，可用如图所示的抽滤装置代替普通过滤装置，抽滤装置过滤速率比普通过滤装置快的主要原因是空气被抽走，吸滤瓶内压力减小；布氏漏斗与吸滤瓶压差增大，过滤速率加快．
    （3）检查沉淀是否洗净的方法关闭抽气泵，拨出布氏漏斗；取最后一次洗涤的洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净．
    （4）烘干沉淀应采用的方法是A．
    A．低温烘干
    B．高温烘干
    C．利用太阳能晒干
    （5）该牌号味精中氯化钠的质量分数为20.4%，若该味精包装袋上标注“谷氨酸单钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，则此样品是否符合产品标示的质量分数不符合（填“符合”或“不符合）．
    （6）写出味精和食盐中都含有的元素的实验检验方法：用洁净的铂丝蘸取样品，放在无色火焰上灼烧，若显黄色说明含钠元素．画出该元素的离子的结构示意图：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图表示一定条件下N2+3H2?2NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（　　）
    A．加压B．升温C．加入催化剂D．增大反应物浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．A、B、C、D、E、R六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大．已知A原子核外有三个未成对电子；B的最外层电子数是内层电子数的3倍；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；R原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为Na、Si、O、N（或Na＜Si＜O＜N）（用元素符号表示）．
    （2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是NaCl是离子晶体而SiCl4是分子晶体．
    （3）基态R+离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10或〔Ar〕3d10 ．
    （4）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为O=C=O或S=C=S．
    （5）图一是R单质的晶胞结构，配位数为12；图二是B、R两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为CuO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．电解原理在化学工业中有广泛应用．图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红；则电解池中X极上的电极反应为：2H++2e-═H2↑（2H2O+2e-=H2↑+2OH-）．Y电极上的电极反应式是2Cl--2e-═Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是：把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
    （2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是纯铜；电极反应式是Cu2++2e-═Cu；Y电极的材料是粗铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．草木灰与铵态氮肥不宜混合施用，原因是：二者混合会发生双水解反应，2NH4++H2O+CO32-?2NH3•H2O+CO2↑，NH3．H2O?NH3+H2O，氨气易逸出导致平衡向右移动，土壤中铵根离子浓度降低，从而降低肥效．

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