分析 (1)使水的电离平衡向右移动的方法有:升高温度、加入含有弱根离子的盐等,如果溶液呈酸性,说明加入的物质和氢氧根离子反应,导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性;
(2)100℃沸水显示中性,根据中性环境下pH试纸的颜色来确定即可;在25℃时,水的pH=7,温度升高,则pH增大,水在任何温度下均为中性;
(3)NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,故检验溶液呈酸性即可.
解答 解:(1)A.向水中加入NaHSO4,NaHSO4电离出氢离子,抑制水电离,平衡逆向移动,导致溶液中C(H+)>C(OH-),溶液呈酸性,故A错误;
B.向水中加入Cu(NO3)2,Cu(NO3)2是强酸弱碱盐能水解,铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜,从而促进水电离,导致溶液中C(OH-)<C(H+),溶液呈酸性,故B错误;
C.水的电离是吸热反应,加热至100℃,促进水电离,溶液C(OH-)=C(H+),溶液呈中性,故C正确;
D.向水中加入H2SO4,H2SO4是强酸,电离出的氢离子抑制水的电离,导致溶液中C(OH-)>C(H+),溶液呈酸性,故D错误;
故选C;
(2)温度升高会促进水的电离,所以水的pH会减小,所以100℃沸水仍然是中性的,但此时的pH值小于7,pH试纸测定溶液的酸碱性时,试纸为淡黄,水在任何温度下均为中性的,故答案为:淡黄;<;中;
(3)NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,测定溶液的pH,可以确定溶液酸碱性,酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红,所以能用测定溶液pH值、湿润的蓝色石蕊试液检验,而加入Ba(OH)2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性,故选ae;
故答案为:ae.
点评 该题综合考查化学反应原理的基础知识,涉及离子的水解、pH值的计算等,题目难度中等,注意相关知识的积累.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应 HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+2H2O | |
B. | 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性H++SO42-+-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
C. | 氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
D. | 苛性钾溶液中加入稀盐酸 H++OH-═H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a为直流电源的负极 | B. | c极发生的反应为2H++2e═-H2↑ | ||
C. | f电极为锌板 | D. | e极发生还原反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | a、c两点溶液的导电能力相同 | |
B. | b点溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O) | |
C. | a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c | |
D. | 用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=Vc |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 正向 | B. | 逆向 | C. | 不动 | D. | 无法判断 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 温度为T2时该反应达到平衡 | |
B. | 该反应为吸热反应 | |
C. | 温度为T4时,v正<v逆 | |
D. | 温度为 T3 T4时,该反应都处于平衡状态 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 13C与14C属于同一种元素,它们互为同位素 | |
B. | 28g乙烯和氮气的混合气体中含有NA个气体分子 | |
C. | 海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀 | |
D. | 常温下,1mol•L-1的 Na2CO3溶液中阴离子总数大于2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)>c(CH3COO-) | |
B. | CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动 | |
C. | 0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中的离子浓度均减小 | |
D. | 常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=7 |
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