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    下列说法不正确的是（　　）
    A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
    C．反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同
    A、反应的焓变与 变化过程无关，只与初始和终了状态有关，对某些难以直接测量的反应焓变，可以根据盖斯定律设计过程利用已知反应焓变计算，故A正确；
    B、化学键的断裂吸收能量，化学键形成放出能量，反应的能量变化由这两个过程能量变化决定，故B正确；
    C、反应物能量高于生成物能量的反应，根据能量守恒，高出的能量以热量放出，是放热反应，故C错误；
    D、反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，故D正确；
    故选C．
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