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    实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．
    （1）写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式：
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    （2）右侧试管内放入的液体是
    饱和碳酸钠溶液
    饱和碳酸钠溶液
    ；导管不能插入液面下的原因是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    （3）完成实验后在溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是
    加热时，乙酸挥发进入碳酸钠溶液，与之反应
    加热时，乙酸挥发进入碳酸钠溶液，与之反应
    ．
    分析：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；
    （2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的主要作用是溶解乙醇，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；导管不能插入液面下的原因是防止倒吸；
    （3）水交界处观察到有气泡产生，气泡的主要成分是乙酸和碳酸氢钠反应生成的二氧化碳；
    解答：解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOCH2CH3+H2O；
    （2）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收，用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇、乙酸分离，反应的化学方程式为 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，导气管下端管口不能浸入液面插入溶液中防止倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下会发生倒吸，
    故答案为：饱和碳酸钠溶液；防止倒吸；
    （3）乙酸易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙酸，乙酸与碳酸钠反应2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O生成二氧化碳，
    故答案为：加热时，乙酸挥发进入碳酸钠溶液，与之反应；
    点评：本题考查乙酸已知的制备，题目难度不大，注意实验的原理以及实验操作注意事项和饱和碳酸钠的作用，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：
    （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）C中盛有饱和食盐水，其作用是
    除去杂质氯化氢气体抑制C12在水中的溶解
    除去杂质氯化氢气体抑制C12在水中的溶解
    ，D中浓硫酸的作用是
    除去水蒸气干燥Cl2
    除去水蒸气干燥Cl2
    ．
    （3）E中盛有的Cl2 的颜色是
    黄绿色
    黄绿色
    ，Cl2 能使湿润的红色布条褪色的原因是
    因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性
    因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性
    ．
    （4）F中是FeCl2 溶液，现象是
    溶液从浅绿色变为棕黄色
    溶液从浅绿色变为棕黄色
    ，发生反应的化学方程式为
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    ．
    （5）G中是AgNO3溶液，现象是
    有白色沉淀生成
    有白色沉淀生成
    ，有关化学反应的离子方程式为
    Cl-+Ag+=AgCl↓
    Cl-+Ag+=AgCl↓
    ．
    （6）H中盛有NaOH溶液，其作用是
    吸收多余的氯气
    吸收多余的氯气
    ，发生反应的化学方程式为
    2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
    2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验问题的叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用如图所示装置可制取并探究SO2的性质

    （1）A中盛放浓H2SO4的仪器名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，使用该仪器前必须进行的一步操作是
    检漏
    检漏
    ；
    （2）若B中盛放适量Na2S溶液，实验中出现淡黄色沉淀，说明SO2具有
    氧化性
    氧化性
    性；
    （3）若探究SO2的还原性，可在C中盛放适量下例溶液中的
    BC
    BC
    ；
    A．浓硫酸      B．溴水     C．酸性高锰酸钾溶液     D．氢氧化钡溶液
    （4）若在D中盛放Ba（NO3）2溶液，发生反应的化学方程式为：
    3Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3
    3Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知①：A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．②：2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH．③：E是乙酸乙酯．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

    （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是
    分馏（蒸馏）
    分馏（蒸馏）
    ；
    （2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：
    ；
    （3）A→B的化学方程式是
    CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH
    CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH
    ；该反应的反应类型是
    加成反应
    加成反应
    ；
    （4）B→C的化学方程式为
    2CH3CH2OH+O2
    Cu或Ag
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu或Ag
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ，该反应的反应类型是
    氧化反应
    氧化反应
    ；
    （5）实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．

    ①写出制备乙酸乙酯的化学方程式
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O

    ②试管I中盛有由
    浓硫酸、乙醇、冰醋酸
    浓硫酸、乙醇、冰醋酸
    组成的反应混合液．
    ③试管II中的盛有
    饱和Na2CO3溶液
    饱和Na2CO3溶液
    ．
    ④研究表明质子酸离子也可用作酯化反应的催化剂．通过对比实验可以研究不同催化剂的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是
    反应温度
    反应温度
    ．

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