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    溴和氢氧化钠反应的化学方程式
     
    ．
    考点：化学方程式的书写
    专题：
    分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．溴与NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和水．
    解答： 解：溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的化学方程式为：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，
    故答案为：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；
    点评：本题考查溴的化学性质，为高频考点，把握溴与碱的反应及书写方法为解答的关键，侧重化学用语的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作中正确的是（　　）
    A、取用Na2CO3溶液时，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B、将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C、用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干
    D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）
    选项xy
    AA的浓度平衡常数K
    B温度混合气体的密度
    CB的物质的量A的转化率
    D催化剂的质量C的体积分数
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为某学生进行的两组实验：
    反应物Na2S2O3溶液H2SO4溶液水
    甲0.1 mol?L-110 mL0.1 mol?L-110 mL5 mL
    乙0.2 mol?L-15 mL0.2 mol?L-15 mL20 mL
    若其他条件均相同，上述两组实验中，对应反应的反应速率关系为（　　）
    A、甲＞乙B、甲＜乙
    C、甲=乙D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（　　）
    A、a极为电池的正极
    B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
    C、电池负极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
    D、电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（　　）
    A、原子的电子层数：X＞Y
    B、对应的简单离子的还原性：X＞Y
    C、气态氢化物的稳定性：X＞Y
    D、氧化物对应水化物的酸性：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A、H2O2分子结构式：H-O-O-H
    B、C2H4分子比例模型：
    C、硫离子的结构示意图：
    D、质子数35、中子数45的溴原子：
     
    80
    35
    Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，对于浓度均为0.6mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判断不正确的是（　　）
    A、可用CaCl2溶液鉴别
    B、存在的粒子种类相同
    C、c（OH-）前者大于后者
    D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度时，c（CO32-）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有25℃时，0.1mol?L-1的氨水．请回答下列问题：
    （1）若向氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：
     
    ；
    所得溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：
     
    ．
    （3）若向氨水中加入等体积等浓度的盐酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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