分析 Na、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物,将该混合气体通过放电,恰好完全反应,说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比;然后分别根据反应方程式计算出钠、过氧化钠的物质的量,再根据m=nM计算出其质量,最后计算出质量之比.
解答 解:Na、Na2O2 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物,将该混合气体通过放电,恰好完全反应,说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比,
该混合气体通过放电,恰好完全反应,根据方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O可知,氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比,即氢气和氧气的物质的量之比为2:1,设氢气为2nmol,则氧气为nmol,
根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知,钠的物质的量为4nmol,钠的质量为:23g/mol×4nmol=92ng;
根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知,过氧化钠的物质的量为2nmol,过氧化钠的质量为:2nmol×78g/mol=156ng,
所以原混合物中钠、过氧化钠的物质的量之比:92ng:156ng=23:39,
故答案为:23:39.
点评 本题考查混合物计算,题目难度中等,确定混合气体中氢气与氧气的物质的量之比为2:1是解答关键,注意掌握钠、过氧化钠与水反应的方程式.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 无色透明的溶液中:HCO3-、K+、Na+、MnO4- | |
B. | 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- | |
C. | 含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中可以大量存在:K+、Mg2+、I-、NO3- | |
D. | 室温下,pH=l的溶液中一定可以存在:Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 在碱性溶液中,Na+、S2-、K+、AlO2- | |
B. | 在酸性溶液中,SO32-、S2-、K+、NH4+ | |
C. | 在酸性溶液中,Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3- | |
D. | 在酸性溶液中,Fe2+、Cl-、Na+、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 5% | B. | 9.1% | C. | 10.5% | D. | 15% |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 | |
B. | 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 | |
C. | 标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含NA个原子 | |
D. | 3mol单质Fe完全转化为Fe3O4,失去8NA个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物理量 实验序号 | V(溶液)/ml | … | |||
1 | 100 | … | |||
2 | 100 | … |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 单质的沸点:W>X | B. | 阴离子的还原性:W>Z | ||
C. | 氧化物的水化物的酸性:Y<Z | D. | X与Y不能存在于同一离子化合物中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
X | ||
Y | Z | W |
T |
A. | X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 | |
B. | Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 | |
C. | YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 | |
D. | 根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性 |
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