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    (15分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．

    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：

    图1

    图2

    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：

    回答下列问题：

    （1）写出反应1的化学方程式 ； 。

    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是______，反应2的离子方程式为______；

    （3）E可作为建筑材料，化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式______；

    （4）电解制铝的化学方程式是______，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是______。

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    可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加 入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。

    ①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴 影部分面积更大，以上所述正确的为

    A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧

    C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧

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    关于维生素的下列说法不正确的是（ ）

    A． 维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质。

    B． 水溶性维生素不易被人体吸收，所以容易缺乏

    C． 按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类

    D． 脂溶性维生素不易排泄，容易在体内积存，主要积存在肝脏

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    KI在食品、医药领域有广泛用途。某科研小组利用碘废弃液（主要含I2、I－）制备KI，流程如下：

    已知：I2＋2S2O32-==S4O62-＋2I－

    （1）加入胆矾的作用 。

    （2）为制得KI晶体粗产品，滤液后续操作步骤是 。

    （3）用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下：

    a.称取3.000 g样品，溶解，配制成250 mL溶液

    b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中

    c.用0.1000 mol•L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积

    d.重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液16.50 mL

    ①配制250mL样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是 。AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是 ；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______（填编号）。

    ③该样品中KI的质量百分数为 。

    ④下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是 。

    A．配制样品溶液定容时仰视

    B．锥形瓶未干燥

    C．滴定管未用AgNO3标准溶液润洗

    D．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

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    化学与人类生产和生活密切相关，下列说法正确的是

    A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

    B．加碘食盐中加入的I2有利于防止地方缺碘病

    C．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张的漂白

    D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

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    A．分子式为C7H10O5

    B．分子中含有两种官能团

    C．既可发生加成又可发生取代反应

    D．能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

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    A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1

    B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

    C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5

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    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/mol·L－1

    0．00

    0．12

    0．20

    0．26

    0．30

    0．30

    下列判断正确的是

    A．升高温度该反应的平衡常数K减小

    B．20—40s内，v(N2O4)=0．004mol/(L·s)

    C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ

    D．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

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    A．1:2 B．1:7 C．7:1 D．1:14

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