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12.联苯是一种芳香烃,结构为两个苯环被一条单键连接,其一氯代物和二氯代物种类数分别是(  )
A.3、12B.3、10C.5、12D.5、10

分析 根据分子中等效H原子判断一氯代物异构体数,分子中由几种H原子,其一氯代物就有几种异构体;联苯()二氯代物可以取代同一苯环上的氢原子,可以取代不同苯环上的氢原子,定其中1个氯原子位置,移动另一氯原子,书写判断.

解答 解:联苯()的分子中含有3中氢原子,其一氯代物有3种;
联苯()二氯代物,若取代同一苯环上的氢原子,可以发生在如图所示的取代位置,1、2(与4、5相同)号位置,1、3(与3、5相同)号位置,1、4(与2、5相同)号位置,1、5号位置,2、3(与3、4相同)号位置,2、4号位置,有6种;若取代不同苯环上的氢原子,有如图所示的6种,故其二氯代物有12种;
故选A.

点评 本题主要考查同分异构体的书写与判断,难度中等,注意一氯代物利用等效氢判断,二元取代采取定一移一法,注意重复、漏写.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.下列有关实验叙述正确的是ad(填序号).
a.金属钠在空气中会迅速被氧化,因此通常保存在煤油或石蜡油中
b.称量NaOH固体时,将NaOH直接放在托盘上的纸上
c.试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
d.湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中,其颜色最终变为白色
e.配制稀硫酸时,先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸,再向烧杯中缓缓加水.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.常温下,在35.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.20g/cm3,求:
(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量;
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律,某同学设计如下方案:
编号纯锌粉质量0.2mol•L-1硫酸体积温度硫酸铜固体质量
2.0g10.0mL25℃0
2.0g10.0mLt℃0
2.0g10.0mL35℃0.2g
2.0g10.0mL35℃4.0g
下列推断合理的是(  )
A.为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响,必须控制t=25
B.待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间,时间越长,反应越快
C.根据该方案,还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响
D.根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是(  )
①加热试管时,先均匀加热,后局部加热
②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯
③制取气体时,先检验装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时,先通H2后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
⑥碱液流到桌子上,先用稀醋酸溶液中和,后用水洗.
A.①②③⑤B.①②④⑤⑥C.①②③④⑤D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.0.2mol某烃A 在氧气中充分燃烧后,生成化合物B、C各1mol,试回答下列各题.
(1)烃A的分子式为C5H10
(2)若取一定量的烃A完全燃烧后,生成B、C各3mol,则有42g烃A参加了反应,燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L.
(3)若烃A在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯代物只有一种,则烃A的结构简式为
(4)若烃A能使溴水褪色,在催化剂的作用下与H2加成,其加成产物经测定含有3个甲基,烃A可能的结构简式为CH3C(CH3)═CHCH3、CH2═C(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH═CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.标出下列反应中电子转移的方向和数目:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
①该反应中的氧化剂是MnO2
②如反应中转移了0.4mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为4.48L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.X、Y、Z、W四种物质有如图所示相互转化关系.
(1)若Z、W是两种酸,X黄绿色气体,则:X、Y反应的化学方程式是H2O+Cl2=HCl+HClO;Z、W的混合溶液久置后的成分是HCl、H2O(填化学式).
(2)若X、W是两种金属,W的合金用于制造人造骨骼,与人体有很好的融合性,该反应常用于冶炼贵重金属.则:X在空气中变暗的化学方程式为4Na+O2=2Na2O.
(3)若X、Y是单质,Z、W均为化合物,W的摩尔质量比Z高71,则:Z的化学式为PCl3.有白烟生成的化学方程式为2P+5Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl5

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.由氢气与氧气反应生成1mol水蒸气放出热量为241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol.
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的△H=-285.8kJ•mol-1,氢气的燃烧热为-285.8kJ•mol-1.若2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出99.6kJ的热量,写出该反应燃烧的热化学反应方程式C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)→2CO2(g)+H2O(l);△H=-1294.8kJ/mol.

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