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    4．相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为9：3：1．

    分析 由题意可知完全沉淀，则Cl-+Ag+═AgCl↓，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，氯离子的物质的量之比为3：2：1，然后根据n=cV列式计算．

    解答 设AgNO3溶液的浓度都是c，设体积分别为x、y、z，由题意可知完全沉淀，根据反应Cl-+Ag+═AgCl↓可知当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，
    氯离子的物质的量之比为3：2：1，则cx：2cy：3cz=3：2：1，
    解得：x：y：z=9：3：1，
    故答案为：9：3：1．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　）
    A．氯化钠      食盐    NaCl2B．碳酸氢钠     纯碱      NaHCO3
    C．氢氧化钙    熟石灰  CaOD．氢氧化钠     火碱      NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．

    （1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B盛放饱和食盐水；装置C中试剂的作用是干燥Cl2．
    （2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
    ①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是验证SO2是否除净，证明气体中有CO2的现象是D装置中品红不退色，E装置中有白色沉淀．
    ②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液．
    则：B中的现象有黄色沉淀，F中应加入Na2SiO3溶液，E中发生反应的离子方程式为SiO32-+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．可在有机物中引入羟基的反应类型（　　）
    ①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤氧化、⑥还原．
    A．①②③B．①②⑤⑥C．①④⑤⑥D．①②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某固体中只可能含Cl-、SO42-、CO32-、Cu2+、Ba2+和Na+．探究小组为了确定该固体的组成，取该固体39g进行以下实验：（填写表中的空格）
    实验操作与现象实验结论
    步骤一将该固体全部溶于于得无色溶液；肯定无Cu2+．
    步骤二向上述溶液中加入足量盐酸，产生无色无味的气体共收集到2.24L（标准状况）；肯定有CO32-
    肯定无Ba2+
    步骤三向步骤二所得溶液中继续加入足量BaCl2溶液，产生沉淀，过滤并洗涤干燥后得46.6g白色沉淀．肯定有SO42-
    步骤四向步骤三所得滤液中加入AgNO3溶液，得白色沉淀．
    （1）步骤二发生反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O，步骤四发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．
    （2）原固体中含有Na+的理由是溶液呈电中性，必须有阳离子，是否含有Cl-并说明理由碳酸钠与硫酸钠质量之和为39g，则不含氯离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语的表示不正确的是（　　）
    A．Na2S的电子式：
    B．HClO的结构式：H-O-Cl
    C．2，2-二甲基丙烷的结构简式：
    D．氯离子结构示意图 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（　　）
    A．利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集02、NO气体
    B．利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体
    C．利用I、Ⅲ装置可以比较H2S04、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
    D．利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca（ClO）2＞Cl2＞Br2，又能保护环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某种只含Al、Fe、Cu的合金，称取a g样品，设计下列实验流程分析该合金的组成

    下列相关叙述正确的是（　　）
    A．若向溶液F中加入K4[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液F中含有Fe2+
    B．溶液N为深蓝色，说明溶液N中含大量Cu2+
    C．合金样品中Cu的质量分数为$\frac{a-b-c}{a}$×100%
    D．合金样品中Al的质量分数为$\frac{9c}{17a}$×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.57.7
    沉淀完全的pH3.79.79.2
    已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全
    的pH如右表     ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    ③常温时，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
    回答下列问题：
    （1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
    （2）浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和BaSO4两种物质．
    （3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
    （4）流程中的“副产品”为CuSO4•5H2O（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗0.1mol H2SO4．
    （5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1，则溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
    （6）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：
    ①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O；
    ②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．则该步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．

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