【题目】铜及其化合物在生产生活中有广泛应用
(1)工业上以黄铜矿(CuFeS2)为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑该反应的氧化剂是________，验证反应产生的气体是SO2的方法是___________。
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃～60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式______________。
(3)碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:
①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是___________。
②浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式___________。
③写出“沉锰”反应时离子方程式___________。
④“除铁”这一步反应在25℃进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
【答案】 Cu2S和Cu2O 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色 同时防止H2O2分解 2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O
2CuCl↓+ SO42-+2H+ 可提高浸取速率和浸取率 Cu2S+2MnO2 +4H2SO4= 2CuSO4+S+2MnSO4+4H2O Mn2++HCO3-+NH3 = MnCO3↓+NH4+ 2.2
【解析】（1）2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，该反应中铜的化合价由+1价变为0价，铜元素在该反应中得电子化合价降低，所以该反应中的氧化剂是Cu2O，Cu2S；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热恢复原色，所以将气体通入品红溶液溶液褪色，加热恢复原色；
（2）少量铜丝放入适量的稀硫酸中，铜丝与稀硫酸不反应，但加入H2O2后由于双氧水具有强氧化性，在酸性条件下可以把铜氧化成二价铜离子，反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；因为H2O2在较高温度时容易分解，所以温度控制在50℃-60℃，可以防止H2O2分解；在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，铜元素的化合价降低，则SO32-被Cu2+氧化为SO42-，反应物除Cu2+、Cl-、SO32-外，还有H2O，产物有H+，根据得失电子守恒和原子守恒配平得：2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O
2CuCl↓+ SO42-+2H+故答案为：同时防止H2O2分解；2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O 2CuCl↓+ SO42-+2H+；
（3）①酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌或都增加酸的浓度，都可以提高浸取速率，故答案为：提高浸取速率；
②反应物是二氧化锰、硫化铜和硫酸，生成物是S、硫酸铜、硫酸锰，反应的方程式为2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，故答案为：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；
③“沉锰”（Mn2+）过程，主要是使Mn2+生成沉淀MnCO3，反应的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3 = MnCO3↓+NH4+ ，故答案为：Mn2++HCO3-+NH3 = MnCO3↓+NH4+；
④根据pH为4可以知道c(OH-)=10-10mol/L，再根据Ksp[Cu(OH)2]知道c(Cu2+)=Ksp/[c2(OH-)]=
mol/L=2.2mol/L；所以答案为2.2。
名师金手指领衔课时系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于分散系的说法中正确的是( )
A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B.可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大
C.胶体的分散质粒子的直径为1～10 nm
D.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B.常温常压下，11.2LCO2所含分子数为0.5NA
C.H2SO4 的摩尔质量为98 g
D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g
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【题目】下列化学反应，属于氧化还原反应的是( )
A. CaCO3
CaO + CO2 ↑ B. 2NaOH +CO2 Na2CO3+ H2O
C. NaOH+HCl==NaCl+H2O D. 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
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【题目】如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中硼原子个数与极性键个数比为________。
(3)金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。
(4)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为______。
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【题目】2017年11月16日新闻报道“阿斯利康哮喘”新药获批上市，哮喘率降低近51%，有机物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示
(1)化合物X的有_______种化学环境不同的氢原子。
(2)下列说法正确的是_______.
A.X是芳香化合物 B.Ni催化下Y能与5molH2加成
C.Z能发生加成、取代及消去反应 D. lmolZ最多可与5molNaOH反应
(3)Y与过量的溴水反应的化学方程式为_________。
(4)X可以由_______(写名称)和M(
) 分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个—OH的消去反应得到稳定化合物N (分子式为C6H8O2)，则N的结构简式为_____(己知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如: 
)。
(5)Y也可以与环氟丙烷
)发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为_________(写一种)；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有二个取代基(且酚羟基的位置和数目都不变)、属于酯的同分异构体有_____种。
(6)
可由
和有机物H分子间脱去一分子水而得，则H的名称为________；通常采用
为原料合成 ，请参照题目路线图设计该合成路线(无机试剂任选) _______。(合成路线常用的表示方式为: 
)
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【题目】利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
|
A | 浓氯水 | NaBr | 淀粉KI溶液 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | Br2的苯溶液 | 铁屑 | AgNO3溶液 | 苯与溴单质在铁催化剂作用下 发生取代反应 | |
D | 硝酸 | Na2SO3 | KMnO4溶液 | SO2能使KMnO4溶液褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】我国北方生长的一种植物中含有抗菌作用的化合物M，已知M的合成路线如下图所示:
已知:i.RCH2Br
R-HC=CH-R'；
ii.R-HC=CH-R'
；
iii.R-HC=CH-R'
(以上R、R'、R"代表氢、烃基等)。
(1)A的化学名称为_______，D中所含官能团的名称是______。由H生成M的反应类型为_____。
(2)运用先进的分析仪器，极大改善了有机物结构鉴定。
①可利用_______(填“质谱”“红外光谱”或”核磁共振氢谱)测得C的相对分子质量。
②测定B的结构:B的核磁共振氢谱显示为_____组峰。
(3)1molM与足量NaOH溶液反应，消耗_____molNaOH。
(4)X的结构式为_____，F的结构简式为______ 。
(5)由C生成H的化学方程式为__________。
(6)符合下列条件的B的同分异构体共______种(不考虑立体异构)。
①芳香族化合物 ②与E具有相同官能团 ③能发生银镜反应 ④酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液显紫色
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【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：
（1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)；
（2）B、C单质熔点B_____C(填＞、＜或＝)；
（3）AE4中A原子杂化轨道方式为：________杂化；其固态晶体类型为_____________；
（4）氢化物的沸点：B比D高的原因______________；
（5）F的核外电子排布式为____________________________；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出深蓝色晶体，该晶体的化学式为_______，其中关于该晶体下列说法中正确的是_____________________。
A．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使晶体析出
B．F与NH3之间的化学键为离子键
C．该配合物晶体中，N是配位原子，NH3为三角锥型
D．配离子内N原子排列成为平面正方形，则其中F离子是sp3杂化
E．向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成
（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元为立方体，结构如图所示。该晶体中每个Xn-被________个等距离的C+离子包围。已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏加德罗常数为NA，CnX的摩尔质量为M g/mol，C+和Xn-间的最短距离是_____________nm。（列出计算式即可）
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