一种新型燃料电池.用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中.然后向两极分别通入甲烷和氧气.其电极反应式为X极:CH4+10OH--8e-＝CO32-+7H2O, Y极:4H2O+2O2+8e-＝8OH-.下列关于此燃料电池的说法中.错误的是 A．X为负极.Y为正极 B．该电池工作时.X极附近溶液的碱性增强 C．在标准状况下.通入 5.6 L O2完全反应后.有题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO₃^2—＋7H₂O； Y极：4H₂O＋2O₂＋8e^－＝8OH^－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是

A．X为负极，Y为正极

B．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

C．在标准状况下，通入 5.6 L O₂完全反应后，有1 mol电子发生转移

D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少

【解析】在原电池中负极失去电子，被氧化，发生氧化反应。正极得到电子，被还原，发生还原反应。根据电极反应式可判断甲烷在X极通入，X是负极，Y是正极。由于甲烷被氧化的同时要消耗溶液中的OH^－，所以负极周围溶液的碱性降低。5.6 L O₂是，所以转移的电子是0.25mol×4＝1.0mol。将正负极电极反应式相加，即得到总反应式CH₄＋2OH^－＋2O₂=CO₃²^－＋3H₂O,所以答案选B。

【答案】

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科目：高中化学 来源： 题型：

有一种新型燃料电池是用铂片做电极在KWH溶液中形成闭合回路后，向两极区分别通入CH₄和O₂而构成的。下列有关此燃料电池的说法完全错误的是( )

①通入氧气的极是负极 ②通入甲烷气体的极是负极，其电极反应为：CH₄+10H⁺-8e^-==== +7H₂O ③放电一段时间后，电解质溶液中氢氧化钾的物质的量不变 ④在标准状况下通入5.6 L氧气完全反应后有1.0 mol电子转移 ⑤放电时通入甲烷一极附近的pH上升 ⑥与直接燃烧燃料产生电力相比，这种电池具有能量大、不污染环境的优点