Question

下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是（　　）

• A、C₂H₂、NH₃
• B、Cl₂、C₂H₄
• C、CO₂、H₂S
• D、CH₄、H₂O₂

Answer 1

考点：极性键和非极性键,极性分子和非极性分子

专题：化学键与晶体结构

分析：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．

解答： 解：A．C₂H₂中含有极性键和非极性键，是直线型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；NH₃中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；
B．Cl₂为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；C₂H₄中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；
C．CO₂中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；H₂S中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C错误；
D．CH₄ 中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；H₂O₂中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学键与分子的极性的关系，难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答．