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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题:

(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)

(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式)

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:(在水溶液中进行)其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式: ;D的电子式:

①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为 ;由A转化为B的离子方程式为

②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因: 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中,子浓度由大到小的顺序是 ;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有

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科目:高中化学 来源:2016届福建省厦门市高三上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作的描述符合实验事实的是

A.滴定管、容量瓶和锥形瓶使用前都要先查漏

B.用四氯化碳萃取碘水中的碘时,将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出

C.蒸馏时,冷凝管的冷却水由上口进下口出

D.除去KNO3中的NaCl杂质,可用溶解→加AgNO3溶液→过滤方法

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江哈尔滨六中高一10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.1 mol/L,c(Mg2+)=0.25 mol/L,c(Cl-)=0.2 mol/L,则c(SO42-)为

A.0.15 mol/L B.0.10 mol/L

C.0.25 mol/L D.0.20 mol/L

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科目:高中化学 来源:2016届山东省临沂市高三上学期10月阶段性教学质检化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是

A.质子数为17、中子数为20的氯原子:

B.氯离子(Cl-)的结构示意图:

C.次氯酸分子的电子式:

D.氯乙烯分子的结构简式:H3C-CH2Cl

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科目:高中化学 来源:2016届山西省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

盐泥是氯碱工业中的废渣,主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如下:

已知:①室温下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10﹣12.②在溶液中,Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7.③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示.

(1)在盐泥中加入稀硫酸调pH为1~2以及煮沸的目的是

(2)若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L﹣1,则溶液pH≥ 才可能产生Mg(OH)2沉淀;

(3)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5,再趁热过滤,则趁热过滤的目的是 ,滤渣的主要成分是

(4)从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入 ;②过滤,得沉淀;③ ;④蒸发浓缩,降温结晶;⑤过滤、洗涤得产品;

(5)若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g,则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为 (MgSO4•7H2O的相对分子质量为246);

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科目:高中化学 来源:2016届四川省德阳市高三上学期10月月考理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

氨气是一种重要工业原料,在工农业生产中具有重要的应用。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △ H=+180.5kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1

则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=________________。

(2)工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后.改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是____________。

①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度

( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气,画出反应及收集的简易装置;

实验室还可在 (填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

② 常温下氨气极易溶于水,溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH-) 10-7 mol·L-1(填写“>”、“<”或“=”);

③ 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为

(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验:(其中a、b均为碳棒)。如右图所示:

右边Cu电极反应式是 ,a电极的电极反应式

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科目:高中化学 来源:2016届浙江省杭州市高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A.O~A段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

B.A~B段反应的离子方程式是2OH-+CO2=CO32-+H2O

C.A~B段与C~D段所发生的反应相同

D.D~E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的溶解所致

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科目:高中化学 来源:2016届陕西省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于金属钠的叙述错误的是

A.金属钠可以保存在煤油中

B.金属钠着火时,可用泡沫灭火器来灭火

C.钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛

D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高一上学期半期考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液,下列仪器中不需要的是

A.玻璃棒 B.分液漏斗 C.胶头滴管 D.250mL容量瓶

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