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    【题目】下列叙述不正确的是（ ）

    A.0.1molL-1NaOH溶液与0.2molL-1CH3COOH溶液等体积混合后：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1

    B.常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

    C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序为①=②>③

    D.25℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba(OH)2溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=13

    【答案】D

    【解析】

    A.根据物料守恒分析；B.根据电荷守恒进行分析；C.根据影响水的电离因素进行分析；D.根据等体积酸碱中和后溶液浓度的计算进行解答。

    A．的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合后，所得混合溶液中的溶质是的和的，根据物料守恒可知：，故A正确；

    B．由于混合后呈中性，故加入的HCl的量远小于的量，故；所得溶液中的溶质有：、和NaCl，根据电荷守恒有： ，由于溶液呈中性，故有：，从而可知：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)①；

    而根据溶液中所有的、和均来自于可知：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)②，结合可知，故B正确；

    C．与都是强酸弱碱盐，溶液显酸性的原因是NH4+水解，两溶液pH相同，说明二者溶液中浓度相等，由于电离时产生使溶液呈酸性，的水解被抑制，因此中的浓度小于，大小顺序为，故C正确；

    D．的盐酸中氢离子浓度为，的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：，两溶液等体积混合后恰好完全反应，则氢离子和氢氧根的物质的量的一定相等，即：，则，故D错误；

    答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是(　　)

    A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

    B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

    C.图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

    D.图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.50mL 12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

    B.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

    C.2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，混合物中SO3的分子数小于2NA

    D.标准状况下，22.4L NO2气体中所含分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为 11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示：

    (1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_________________________________________。

    (2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：

    ①____________________________________________(用化学方程式表示)，

    ②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。

    (3)Clˉ存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。戊装置的作用是_______________________。

    (4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO、ClO，该反应的离子方程式是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是

    容器

    编号

    容器类型

    起始物质的量 / mol

    平衡时SO3的物质的量 / mol

    SO2

    O2

    SO3

    I

    恒温恒容

    2

    1

    0

    1.8

    II

    恒温恒压

    2

    1

    0

    a

    III

    绝热恒容

    0

    0

    2

    b

    A. 容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率

    B. 容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数

    C. 平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8

    D. 若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正＜v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A (g)+B (g) 2C(g) +D(s)反应中，表示该反应速率最快的是

    A. v(A)=0.8mol/(Ls) B. vB=0.3mol/(Ls) C. vC=0.6mol/（Ls) D. vD=0.5mol/(Ls)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为_____，锌片上观察到的现象为_____银为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_____，银片上观察到的现象是_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

    A. p1 < p2

    B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大

    C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%

    D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胆矾(CuSO45H2O)高温时发生反应：2CuSO45H2O2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列装置能达到实验目的的是( )

    A.可用于胆矾分解

    B.可用于检验产物是否含H2O

    C.可用于收集O2

    D.可用于吸收胆矾分解的SO2

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