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    8．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色）?H++In-（黄色） 故可用作酸碱指示剂，浓度为0.02mol•L-1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤Na2CO3溶液  ⑥氨水  ⑦AlCl3溶液，其中能使指示剂显红色的是（　　）
    A．②⑤⑥B．①④⑤C．①④⑦D．①④⑤⑦

    分析 能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题．

    解答 解：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，
    ①④⑦为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，溶液变红色；
    ②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动；
    ③为中性溶液，平衡不移动；
    所以能使指示剂显红色的是①④⑦；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．在合成氨的反应中，增大压强有利于氨的合成
    B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深
    C．新制的氯水在光照下颜色变浅
    D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集（Cl2+H2O═HCl+HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10．
    （1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
    （s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1
    P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol．
    （2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学 键的键能：P-P 198kJ•mol-1，
    Cl-Cl 243kJ•mol-1，P-Cl 331kJ•mol-1．则反应P4（s，白磷）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反应热
    △H=-1326kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可以用于鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液的方法是（　　）
    A．分别加入碘水，观察颜色反应B．分别加热，观察是否生成沉淀
    C．加入淀粉酶观察是否水解D．分别加入KI溶液，观察颜色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用下列装置制取并收集纯净的氯气，试回答下列问题：
    （1）装置B中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置C的作用是除去氯气中的氯化氢．
    （3）装置D中的试剂为浓硫酸．
    （4）请指出该装置的不足之处缺少尾气处理装置； 如何改进应用NaOH溶液吸收多余的氯气．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
    （1）O点为什么不导电：无自由移动的离子．
    （2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是b＜a＜c．
    （3）H+的物质的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
    （4）若使c点溶液中的c（CH3COO-）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填字母）
    A．加热　B．加很稀的NaOH溶液　C．加NaOH固体  D．加水　  E．加CH3COONa固体  F．加入锌粒
    （5）对0.1mol/l的稀醋酸加水稀释，下列各量始终保持增大的是DE（填字母）
    A．K电离（CH3COOH）  B．Kw    C．c（H+）   D．c（OH-）   E.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．居民饮用水的质量必须符合国家标准，如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图．看图后回答下列问题．
    （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-等，加入过量石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，例如：HCO3-+OH-═CO32-+H2O   请写出另一个属于复分解反应的离子方程式HCO3-+OH -=CO32-+H2O（或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O）．
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    ①只是物理过程         ②只是化学过程        ③是物理和化学过程
    FeSO4•7H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的O2所氧化为Fe3+，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是Fe（OH）3（写化学式）．
    （3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目．
    Fe2++O2+H+═Fe3++H2O
    上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为44.8L．
    （4）通入二氧化碳的目的是除去Ca2+和调节溶液的酸度．
    （5）Cl2的作用是杀菌消毒．
    （6）Cl2是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl2作为氧化剂的化学方程式．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．现有下列四组物质：①溴水、碘水；②溴水、溴化钾溶液；③碘水、碘化钾溶液；④氯水、氯化钾溶液
    （1）能用碘化钾淀粉试纸鉴别的是②③④
    （2）能用淀粉溶液鉴别的是①③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知一定温度和压强下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g），放出92.4kJ热量．在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ．则下列叙述正确的是（　　）
    A．2Q2＞Q1=92.4kJB．2Q2=Q1=92.4kJC．2Q2＜Q1＜92.4kJD．2Q2=Q1＜92.4kJ

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