Question

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3KJ?mol^-1．
分别向1L0.5mol?L^-1的Ba（OH）₂的溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃、△H₄，下列关系正确的是（　　）

• A、△H₁＞△H₂＞△H₃＞△H₄
• B、△H₁＜△H₂＜△H₃＜△H₄
• C、△H₁＞△H₂=△H₃＞△H₄
• D、△H₄＜△H₁=△H₂＜△H₃

Answer 1

考点：中和热

专题：化学反应中的能量变化

分析：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．

解答： 解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O△H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的Ba（OH）₂溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，④稀醋酸．根据浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，从中和角度讲，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钡的量一定的条件下，二者放出的热量相等，但是硫酸根离子和钡离子之间反应生成的硫酸钡的是沉淀，生成沉淀的过程放热，所以稀硫酸放热多，醋酸是弱酸，电离过程要吸热，所以焓变最大，即放出的热量为△H₁＜△H₂＜△H₃＜△H₄，
故选B．

点评：本题考查了反应热的大小比较，题目难度中等，注意明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．