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    19．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是（　　）
    事实推测
    AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Be与水反应会更快
    BHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间
    CSiH4，PH3在空气中能自燃H2S在空气中也能自燃
    D标况下HCl，HBr均为气体HF也为气体
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．金属性越强，与水反应越剧烈；
    B．非金属性越强，氢化物越稳定；
    C．自燃与物质稳定性有关，硫化氢较稳定；
    D．HF可形成氢键．

    解答 解：A．金属性越强，与水反应越剧烈，则Be与水反应很缓慢，故A错误；
    B．非金属性越强，氢化物越稳定，由事实可知，HBr的分解温度介于二者之间，故B正确；
    C．自燃与物质稳定性有关，硫化氢较稳定，则H2S在空气中不能自燃，故C错误；
    D．HF可形成氢键，标况下HCl、HBr均为气体，但HF也为液体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律、氢键等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化中生成物的总能量小于反应物的总能量的是（　　）
    A．灼热的炭与CO2反应B．H-Cl→H+Cl
    C．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．
    （1）CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．
    ①该催化剂中铁元素的化合价为+3．
    ②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：微波水热法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
    （2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料．下图2为二水合草酸钴（CoC2O4•2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物．
    ①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为Co3O4（填化学式）．试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

    ②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）
    A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3•H2O=NH4++OH-
    B．90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
    C．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
    D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是（　　）
    A．氧原子的原子结构示意图：
    B．羟基的结构式：O-H
    C．用电子式表示Na2O的形成过程：
    D．组成为C2H6O的分子中可能只存在极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
    选项①中物质②中物质预测②中的现象
    A稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡
    B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体
    C氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀
    D氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．1L含氢气和1，3-丁二烯的混合气体，其中1，3丁二烯的体积百分含量为x%．在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状态，所得气体的体积为y升．则下列关系式中正确的是（　　）
    A．y=x%＜$\frac{1}{2}$B．y=1-x%＞$\frac{2}{3}$C．y=x%＞$\frac{1}{3}$D．y=1-2x%＞$\frac{1}{3}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲苯是一种重要的有机化工原料，现以它为初始原料，设计如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物．

    已知有如下转换关系：
    Ⅰ．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    Ⅱ．$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧气氧化）
    回答下列问题：
    （1）B分子中官能团名称是羟基．H分子为功能高分子，其链节组成为C7H5NO，反应④的类型是缩聚反应．
    （2）反应⑤的化学方程式是．
    （3）对于化合物1，下列说法不正确的是C．
    A．能发生加成反应        B．能与金属 Na发生反应
    C．与 E互为同系物      D．存在属于酯类的同分异构体
    （4）F分子的结构简式．写出③的转化关系$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（用已知中的表达方式表示，不用写化学方程式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类．
    （1）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质．某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如图1

    已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．
    ①反应设备不能用玻璃材质的原因是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的NaHCO3溶液冲洗．
    ②该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：PF5+4H2O=H3PO4+5HF．
    ③第④步分离采用的方法是过滤；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是冷凝．
    （2）工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图2是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）的实验装置：
    ①已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-═H2+4F-，则电解的总反应为2KHF2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ H2↑+F2↑+2KF
    ②出口1处的物质是F2（填化学式）．
    （3）牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-21），容易受到酸的侵蚀，研究表明氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-37）更能抵抗酸的腐蚀．请用平衡移动原理解释为什么人们常使用含氟牙膏防治蛀牙牙齿表面的羟基磷灰石在水中存在平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），容易因为酸使上述平衡向右移动而被腐蚀；当加入氟化物时发生反应生成溶解度更小的氟磷灰石：5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+F- （aq）=Ca5（PO4）3F（s），实现了羟基磷灰石转化为更耐腐蚀的氟磷灰石，因次使用氟化物能防止蛀牙．

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