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    【题目】金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。

    （1）该合金的化学式为__________________；

    （2）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H2, 这一过程用化学方程式表示为：______________________________________。

    （3）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是_________( 填序号 )

    A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

    B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

    C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

    D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

    （4）晶体铜是面心立方堆积，在铜的一个晶胞中，把顶点上的铜原子换成Au，可得一种合金，该合金也具有储氢功能，储氢时，氢原子进入到Au和Cu原子构成的的四面体空隙中，则达到最大储氢量的化学式为_____________。

    【答案】 LaNi5 LaNi5 ＋ 3H2 LaNi5H6 C Cu3AuH8

    【解析】（1）根据晶胞的结构可知，La原子的个数是8×＝1，Ni原子个数是8×＋1＝5，所以化学式是LaNi5；（2）晶胞中去掉氢气分子为镧镍合金，由晶胞结构可知镧镍合金为LaNi5，能可逆地存储和释放氢气，每个晶胞可吸收3个氢气分子，这一过程用化学方程式表示为：LaNi5 ＋ 3H2 LaNi5H6；（3）A、镧和镍都是金属，贮氢材料为金属晶体，选项A错误；B、根据储氢原理可知，镧镍合金先吸附H2，然后H2解离为原子，该过程用吸收热量，选项B错误；C、吸附氢气的过程为气体体积减小的反应，高压比采用常压更有利于氢气吸收，选项C正确；D、氢气分子之间不存在氢键，选项D错误。答案选C；（4）在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×=1，Cu原子个数=6×=3，所以该合金中金原子与铜原子个数之比为1：3，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，应含有8个H，所以其化学式为Cu3AuH8。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

    (1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1。

    (2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

    (3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+

    H2ONa2CO3+2HClO)

    (4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

    A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

    C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

    D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列图象及其相关说法正确的是( )

    图①： 图②：

    图③： 图④ ：

    A．据图①可判断：2O3(g)=3O2(g)；△H= - 44.8KJ/mol

    B．据图②可判断：某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大，且面积Saco>Sbdo

    C．据图③可判断： 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H＞0

    D．据图④可判断：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，0~3s内，反应速率为V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法不正确的是

    A. B极区电解液为LiOH溶液

    B. 每产生标准状况下2.24L氢气，就有01 mol阳离子通过交换膜进入阴极区

    C. 电解过程中Li＋向B电极迁移

    D. 阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（ ）

    A. 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

    B. 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒

    C. 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

    D. 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某主族元素原子最外层有5个电子，其气态氢化物的化学式应是（用R表示该元素）

    A. H2R B. HR C. RH3 D. RH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示。

    已知：

    ①通常在同一碳原子上连有两个烃基不稳定，易脱水形成羰基

    ②醛能发生羟醛缩合反应，最终脱水生成不饱和醛：

    ③

    请回答：

    （1）A生成B的反应类型为_________，B中含有的官能团名称为_________。

    （2）写出两个符合下列条件的A的同分异构体结构简式________。

    ①能与氯化铁溶液发生显色反应

    ②核磁共振氢谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子

    （3）化合物C的结构简式为_________。

    （4）D

    E的化学方程式为__________。

    （5）1molG在一定条件下与足量H2充分反应，需要消耗H2__________mol。

    （6）可由和有机物H分子间脱去一分子水而得，则H的名称为______；通常采用为原料合成，请参照题目路线图设计该合成路线______（无几时机任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中能大量共存的离子组是( )

    A. H+、Fe2+、Cl-、NO3-

    B. NH4+、SO42-、Na+、OH-

    C. Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-

    D. H+、Na+、HCO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    解释或实验结论

    （1）称取A物质18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条

    件下H2的45倍。

    A的相对分子质量为____

    （2）A的核磁共振氢谱如下图：

    A中含有____种氢原子且吸收峰面积比为____

    （3）另取A18.0g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2mol

    CO2，若与足量钠反应则生成0.2molH2。

    A中所含官能团名称为______________

    （4）将此18.0gA在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次

    缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8g和26.4g。

    A的分子式___________

    （5）综上所述，A的结构简式为____

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