Question

【题目】今有如下三个热化学方程式：

H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH=b kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=c kJ·mol－1

关于它们的下列表述正确的是( )

A. 2b=c B. a、b和c均为正值

C. a=b D. 它们都是吸热反应

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 热化学方程式中的化学计量数与反应热成正比，所以2b=c ，故A正确；B. 燃烧反应是放热反应，所以a、b和c均为负值 ，故B错误；C. H2O(g)成为H2O(l)放热，所以a>b ，故C错误；D. 它们都是放热反应，故D错误。故选A.