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    在下列溶液中通入CO2气体至过量，原溶液最终出现浑浊状态的是

    A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液

    C．氯化钙溶液 D．饱和碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

    下列判断正确的是：

    A 反应①的正反应是吸热反应

    B 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

    C 达平衡（I）时，X的转化率为5/11

    D 在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨师大附中高一上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：

    实验序号

    实验内容

    实验结果

    1

    加入AgNO3溶液

    有白色沉淀生成

    2

    加入足量NaOH溶液并加热

    收集到气体0.896L（换算成标准状况）

    3

    加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重

    第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g

    已知加热时NH4++OH－NH3↑+H2O,回答下列问题：

    （1）判断混合物中Cl－是否一定存在 _。（填“是”或“否”）

    （2）写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨师大附中高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是

    A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B．K+、 Ba2+、 SO42－、Cl－

    C．Na+、K+、CO32－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨师大附中高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子能大量共存的是

    A． Na＋、Mg2＋、CO32－、I－

    B． H＋ NO3－、Fe2＋、Br－

    C． NH4＋、K＋、SO42－、Cl－

    D． Na＋、S2－、Cu2+、SO32－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高一上期中化学卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一种。

    ①A与D反应有气体生成；

    ②A与E反应有沉淀生成；

    ③B与E反应有沉淀生成；

    ④B与C反应有沉淀生成 ；

    ⑤C与D反应有气体生成；

    ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

    请填空：

    （1）B与D反应的离子方程式为_________________________。

    A与D反应的离子方程式为______________________________。

    （2）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为： ，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为： 。

    （3）向C溶液中加入Zn粒，反应的化学方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体:H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是

    A．开始时左右两室分子数相同

    B．最终容器内无H2存在

    C．反应前后H2室压强相同

    D．最终容器内密度与原来相同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    I、某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

    ④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液

    ⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，记录液面读数

    请回答：

    （1）以上步骤有错误的是（填编号） 。

    （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_________中。（从图中选填“甲”或“乙”）

    （3）下列操作会引起实验结果偏大的是：_________（填编号）

    A．酸式滴定管未润洗

    B．滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡

    C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

    D．滴定结束时仰视滴定管，并记录数据

    E.滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶

    （4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。

    II.利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量。

    制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO2。

    用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

    请回答下列问题：

    （5）除去TiCl4含有的杂质A3+可选用调节pH的方法使其转化为A（OH）3沉淀除去。已知Al（OH）3的，若想将Al3+完全沉淀（不考虑钛离子的沉淀），则溶液的pH一定不能小于__________。（时，即可认为完全沉淀）

    （6）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为__________________________。

    （7）滴定终点的现象是___________________________。

    （8）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol-1）试样w g，消耗c mol·L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

    A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

    D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2

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